等压的时候。
在等温等压过程中,定义焓为H=U+pV,于是ΔH=ΔU+pΔV;又有热力学第一定律(能量守恒定律):ΔU=Q-A。在等压过程中,只有膨胀功A=pΔV。所以ΔH=Q。
焓的变化对化学反应很重要,因为吸收(或者放出的)的热等于内能的变化(ΔU)加上变化时所做的外功(ΔpV)。在很多生物体系中,没有做功,因此焓的变化和内能的变化相等。
应用
在分析热机或敞开系统(见热力学系统)的能量交换时,焓是常用的参数。“焓”概念的引入,大大简化了很多热力过程的计算。在工程设计中,比焓常与其他热力状态参数,如压力、比熵(见熵)等组成各种图或表,利用图表的计算设计方法具有广泛的用途。