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化学反应的内能变化与焓变
焓变与内能变化
的关系是什么?
答:
1.
焓变
△H:即物体
焓的变化
量。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热焓。焓变是生成物与
反应
物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...
焓变和内能
有什么区别吗?
答:
一、性质不同 1、
焓变
:是生成物与反应物的焓值差。2、
内能
:是分子无规则运动能量总和的统计平均值。二、主次不同 1、焓变:焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物
和反应
物的焓值差即焓变(△H)决定。2、内能:物体的所有微观粒子的动能、势能、
化学
能、电离能和原子核...
焓变
指的是
反应内能的变化
吗?
答:
焓是与
内能
有关的物理量,符号用H表示,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即
焓变
(△H)决定的,恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ/mol。
化学反应的
实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.而一般化学反...
焓变与焓
,与
反应
热,与
内能
,有什么区别吗?
答:
焓变
ΔH,本质上是系统在特定条件下(如恒压)经历
化学反应
时,
内能
U
的变化
量。它是热力学中的一个重要参数,常被称作定压反应热,因为它的值与系统压力保持恒定有关。换句话说,ΔH衡量的是系统从始态到终态过程中,热能的增减,是衡量反应能量转移的一个重要指标。而焓H本身,作为状态函数,代表...
焓变和内能变
的区别和联系是什么?
答:
Qp和Qv分别代表恒压和恒容条件下物质的热容量,△H代表恒压条件下物质的
焓变化
,△U代表恒容条件下物质
的内能变化
。在恒压条件下,热量的变化会导致系统的体积发生变化,因此在这种情况下,物质的热容量是恒压热容(Qp)。在恒容条件下,系统的体积保持不变,因此在这种情况下,物质的热容量是恒容...
焓变
指的是
反应内能的变化
吗
答:
而
焓变
是生成物与
反应
物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)所以焓变多用于开口系的分析,既有物质又有能量交换的体系。确切的讲键能的变化只是
内能变化
的一部分,当然不是焓变,但初高中课本上好像没...
氢气
和
氧气生生液态水的反应,
反应焓变跟内能变化
一样吗?
答:
不一样。化学反应一定伴随着能量的
变化
,能量的多少这是由反应物和生成物
的内能
决定的。而化学反应中能量的变化主要体现在光,热量的变化。
焓变
指
化学反应的
热效应,所以两者不等同
理想气体
内能变化和焓变
的计算公式为什么不能用关注是否满足了恒容或...
答:
理想气体
内能变化和焓变
的计算公式通常与气体的初始状态和终态有关,而不是关于是否满足了恒容或恒压的条件。这是因为内能和焓是气体状态函数,它们仅取决于气体的初始和终态,而与过程的路径无关。对于理想气体,内能(U)和焓(H)的计算公式如下:内能变化(ΔU):ΔU = Q - W 其中,ΔU表示...
什么是
化学焓变
?
答:
焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体
焓的变化
量,
焓变
是生成物与
反应
物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ/mol或...
焓变
的定义是什么?
答:
焓变
的定义是:焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体
焓的变化
量。 焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。焓变是生成物与
反应
物的焓值差。
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