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什么情况下内能等于焓变
体系的
内能等于焓变
吗?
答:
但在非等压过程中,焓变和内能的变化是不相等的。因此,
只有在恒压条件下,体系的内能变化才等于焓变
。在其他条件下,如恒温、恒容或非恒压过程,内能变化和焓变是不相等的。总结来说,只有在特定的热力学条件下(如恒压),体系的内能变化才等于焓变。在其他条件下,它们是不同的。
焓变
与
内能
变化的关系是
什么
?
答:
1.焓变△H:即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热焓。
焓变是生成物与反应物的焓值差
。作为一个描述系统状态的状态函数,ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...
焓变化
和
内能
变化的关系为
什么
?
答:
Qp和Qv分别代表恒压和恒容条件下物质的热容量,△H代表恒压条件下物质的焓变化,△U代表恒容条件下物质的内能变化。
在恒压条件下
,热量的变化会导致系统的体积发生变化,因此在这种情况下,物质的热容量是恒压热容(Qp)。在恒容条件下,系统的体积保持不变,因此在这种情况下,物质的热容量是恒容热...
内能
和
焓
值之间的关系
答:
化学么?
焓
是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。 焓的定义式(物理意义)是这样的:H=U+pV [焓=流动
内能
+推动功] 其中U表示
热力学能
,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量; p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume) 。
q和h
什么
时候相等
答:
没有做功
,因此焓的变化和内能的变化相等。应用 在分析热机或敞开系统(见热力学系统)的能量交换时,焓是常用的参数。“焓”概念的引入,大大简化了很多热力过程的计算。在工程设计中,比焓常与其他热力状态参数,如压力、比熵(见熵)等组成各种图或表,利用图表的计算设计方法具有广泛的用途。
焓变
指的是反应
内能
的变化吗?
答:
焓是与
内能
有关的物理量,符号用H表示,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定的,恒压条件下的反应热
等于焓变
。单位一般采用kJ/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.而一般化学...
焓等于内能
的条件
答:
H=U+pV 所以
焓等于内能
的条件 没有压力(真空)或者没有体积(暂时不知是
什么
状态)
焓变
和
内能
有
什么
区别吗?
答:
1、
焓变
:焓是与
内能
有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定。2、内能:物体的所有微观粒子的动能、势能、化学能、电离能和原子核内部的核能等能量的总和,是主体。三、固定性不同 1、焓变:是一个状态函数,也就是说,物体的状态一定,焓的值就...
理想气体的
焓变
和
内能
变化有何关系?
答:
显然 对于理想气体
热力学能
U和
焓
H都仅是温度的函数 即温度的单值函数 热力学能 即
内能
包括分子动能和分子势能 对于理想气体
什么
是理想气体 就是分子体积和分子间作用力忽略不计的气体 故分子势能为零 而温度是分子动能的唯一表征量 因此 内能是温度的单值函数 而焓H=U+PV U是温度的单值函数 而...
焓变
与焓,与反应热,与
内能
,有
什么
区别吗?
答:
1.
焓变
(ΔH)与焓(H)焓变ΔH,本质上是系统在特定条件下(如恒压)经历化学反应时,
内能
U的变化量。它是热力学中的一个重要参数,常被称作定压反应热,因为它的值与系统压力保持恒定有关。换句话说,ΔH衡量的是系统从始态到终态过程中,热能的增减,是衡量反应能量转移的一个重要指标。而...
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