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什么情况下内能等于焓变
焓变
的定义是
什么
答:
等于
该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓是一个状态函数,指系统的状态确定,焓的值就定了。焓的定义式是:焓等于流动内能加推动功。其中内能即系统内部的所有能量;
焓变
是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。
焓变
与
内能
的关系
答:
可以对
焓变
积分;但只能对热能积分,而不能对热能微 分。严格物理学者,会区别使用符号:dH 是对焓的微 分,而 δQ 表示的不是对热能、热量的微分,仅仅只是 微小的热流而已。大大咧咧的、牵强附会的、胡言乱语 的、虚张声势的教师们是不懂也不屑这些区分的。2、
内能
,internal energy,就是系统 ...
什麽叫
焓变
?
答:
如果物体对外界做功,则W为负值,
热力学能
增加量ΔU1也为负值,表示热力学能减少。如果外界既没有对物体做功,物体也没有对外界做功,那么物体吸收的热量
等于
其热力学能的增量:ΔU2=Q 如果物体放热,则Q为负值,热力学能增加量ΔU2也为负值,表示热力学能减少。一般
情况下
,如果物体跟外界同时发生...
为
什么焓的变化
量△V
等于内能
变化量δU?
答:
△U是
热力学能
状态函数。物体
焓的变化
量△H=△U+PV。在只做体积功条件下,△H=Q焓的物理意义,可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。数学上表示经常变化的量,是希腊字母,音译为“得儿它”。在数学的一元二次方程的判别式中△是一个基本判别式的量。热力学能...
任何条件下的热效应都是
焓变
?
答:
这句话不对。即通常所说的焓变是指等压热效应。化学反应的热效应即反应热,
等于焓变
的条件是:1、等温,等压,只作膨胀功时:Qp = △H 2、等温,等容,只作膨胀功时:Qv = △U 此时不等于焓变,
等于热力学能
(
内能
)。
热力学变化中
焓变
是
什么
意思?
答:
在热力学中,
焓变
(Enthalpy Change)是指一个系统在恒压过程中,从某一状态到另一状态所吸收或释放的热量。焓(Enthalpy)是热力学系统中的能量参数,它
等于
系统的
内能
(Internal Energy)加上系统所含有的体积功(Work)。焓变的符号通常用ΔH表示,其中Δ表示变化量。焓变的计算公式为:ΔH = H_f ...
焓变
与反应热的关系
答:
焓变
与反应热的含义 焓变即物体
焓的变化
量。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热函,一个系统中的热力作用,
等于
该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的
情况下
发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出...
焓变
的定义是
什么
答:
1、
焓变
是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。 2、焓(hán)变(Enthalpychanges)即物体
焓的变化
量。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,
等于
该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
焓
是
什么
呢焓是物质总能量吗还是物质
内能
?
答:
焓
:热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中
热力学能
再附加上PV这部分能量的一种能量。 焓具有能量的量纲,一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态,焓的增量便
等于
在此过程中吸入的热量。 焓定义为H=U+pV,式中U为物质的
内能
,p为...
焓
怎么算变化的?
答:
焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体
焓的变化
量,
焓变
是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,
等于
该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ/mol或...
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