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化学溶液浓度计算题
如何求
溶液
的物质的量
浓度
与质量浓度
答:
假设我们有一个
溶液
,其物质的量
浓度
为0.1 mol/L,溶质的摩尔质量为10 克/摩尔。我们可以使用上述公式来
计算
质量浓度:C' = 0.1 mol/L * 10 克/摩尔 = 1 克/升 (或1 g/L)因此,对于这个例子,物质的量浓度为0.1 mol/L 的溶液的质量浓度为1 克/升。需要注意的是,这里的换算关系适用...
溶液
配制
浓度计算
公式
答:
ω1:稀释浓度ρ1 :密度V1:欲配溶液体积 ω2:浓
溶液浓度
ρ2:密度V2:需用浓溶液体积 例:要配制20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的浓硫酸多少毫升?查表知:20%时ρ1 =1.139g/ml;96%时ρ2=1.836g/ml 代入公式:20%×1.139×1000=96%×1.836×V2 V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ...
初三
化学题溶液浓度计算
!!!急啊急啊
答:
1.加入硝酸钾:(X+200*10%)/(200+X)=20 (X+20)/(200+X)=20 4X=100 X=25g;2.蒸发掉水:(200g-y)*20%=200g*10 y=100g
化学
问题:关于混合
溶液
物质的量的
浓度
的
计算题
答:
1、ph=1,h+的物质的量
浓度
=0.1,那么h+一共0.02mol,h2so4需要 0.01mol,x*0.98%*1.84==0.01*98 所以x=0.54ml 2、假设水为1000cm3,那么氯化氢=1/22.4mol,
溶液
质量=1/22.4*36.5+1000=1001.63,溶液体积=1001.63/1.12=894ml 物质的量浓度=1/22.4mol/0.894=0.05 ...
计算
该
溶液
的质量
浓度
、物质的量浓度
答:
1282mol/L 渗透
浓度
和渗透压不会……需要密度为1.84 kg/L,质量分数为0.96的浓硫酸物质的量浓度=18.4mol/L 需要酸量:0.3*0.1/18.4=0.00163L 将上述体积的酸一滴一滴缓慢加入盛有60mL去离子水的100毫升烧杯,并剧烈搅拌。转移入容量瓶,定容至300mL即可,别忘了定容的注意事项。
解答
化学计算题
。 1.将0.9gNaCl溶于1L纯净水中配成
溶液
,计算该溶液的...
答:
1. 需要忽略体积变化 m液=9.0g+1.0g/mL×1L=9.0g+1.0g/mL×1000mL=1009g ρ=m液/V=1009g/1L=1009g/1000mL=1.009g/mL w=9.0g/1009g=0.89% 质量摩尔
浓度
bB=nB/m(A)=9g/58.5g/mol/1kg=0.154mol/kg
化学题
,求解答!要求有明确算法!急!急!
答:
答:滴定反应式:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2 ↑
计算
盐酸
溶液浓度
: C =(mx1000/0.5M)/V = (0.2369X1000/53,00) / 22.35 = 0.2000 mol/L
化学
问题:关于混合
溶液
物质的量的
浓度
的
计算题
答:
此题抓住配制前后溶质的物质的量不变即c1V1=c2V2,进行
计算
设所得
溶液
的体积为V,则根据1mol/Lx0.2L=0.2mol/LxV,(硫酸铜的物质的量不变)V=1L 设需要加入物质的量
浓度
为1.84mol/L的H2SO4的体积为V,则根据溶合溶液中硫酸的物质的量等于原溶液中硫酸的物质的量与加入的硫酸的物质的量之...
高一
化学计算题
物质的量
浓度
答:
解:加水稀释硝酸钠
溶液
,稀释过程中溶质硝酸钠的质量守恒 假设原溶液的质量为mg,则 mg×22%=(m+100)g×14 → m=175g 所以原溶液中溶质的质量:m(NaNO3)=175g×22%=38.5g n(NaNO3)= 38.5/85mol c(NaNO3)=[38.5/85 ]/0.15L=3.02mol/L ...
化学
物质的量
浓度计算
要全啊好加分
答:
解析:依题意可得溶质的质量分数为:ω=S/(100+S) ×100 代入
溶液
中溶质的物质的量
浓度
与溶质的质量分数之间的换算公式c=1000ω%ρ/M,即可得该饱和溶液的物质的量浓度。正确答案为B。三、利用稀释公式c1V1=c2V2
计算
例4:配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸...
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