化学问题：关于混合溶液物质的量的浓度的计算题

含硫酸铜（CuSO4）和稀硫酸（H2SO4）的混合溶液200ml，其中物质的量浓度为1mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.5mol/L,若用词混合溶液配成0.2mol/L的CuSO4和2mol/L的H2SO4的混合溶液，试求出：
（1）最后所得溶液的体积
（2）需要加入物质的量浓度为1.84mol/L的H2SO4多少毫升？
求化学高手尽量说说过程例如公式什么的！拜托了~

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推荐答案推荐于2016-12-02

此题抓住配制前后溶质的物质的量不变即c1V1=c2V2,进行计算
设所得溶液的体积为V，则根据1mol/Lx0.2L=0.2mol/LxV，（硫酸铜的物质的量不变）V=1L
设需要加入物质的量浓度为1.84mol/L的H2SO4的体积为V，则根据溶合溶液中硫酸的物质的量等于原溶液中硫酸的物质的量与加入的硫酸的物质的量之和有2mol/Lx1L=0.5mol/Lx0.2L+18.4mol/LxV得V=0.103L即103mL追问

是不是溶液的均一性所以可以这么算

追答

均一性是溶液的一种性质，不用算啊

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其他回答

第1个回答 2011-10-04

1. CuSO4 没有增加，因此物质的量守恒
所得溶液的体积是XmL
200mL *1mol/L =X *0.2mol/L
X =1000mL
2.设需加入密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸 Y mL
加入的 H2SO4加上原先的H2SO4，就是最后溶液中的H2SO4
0.2L*0.5mol/L + Y*1.84g/cm3 *98%/98g/mol= 1L *2mol/L
Y =103.3mL

第2个回答 2011-10-06

化学作业是什么啊？？（除了这张卷子）

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