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化学离子浓度比较技巧
离子浓度
大小
比较
答:
离子浓度大小比较如下:1.紧抓住两个“微弱”,弱电解质的电离是微弱的,弱根离子的水解是微弱的
。2.酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性。3.不同溶液中同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其它离子对其产生的影 扩展知识:离子是带电的原子或原子团...
化学离子浓度
的
比较
答:
3.两种溶质的溶液中离子浓度大小的比较。
如果发生化学反应,先反应,后比较;具体比较大小还要取决于溶质物质的量的相对大小
。其他方法:详细分析溶液中各离子的原始浓度和变化情况后进行比较,如0.1摩尔/升氯化铵溶液中存在四种离子:氯化铵电离出的铵离子和氯离子,水电离出的氢离子和氢氧根例子。氯离子...
高中
化学
问题 关于溶液中
离子浓度
大小的
比较
答:
我只举弱酸盐NaA溶液的例子,第一个
比较
简单,所有
浓度
我用中括号写。列
离子
等式 有两个 首先电荷平衡 【Na+】+【H+】==【A-】+【OH-】 (注意离子带电荷数)其次物料平衡 【Na+】=【A-】+【HA】此处注意不要漏掉离子。2. 判断酸碱性 在这不细说,最基本的情况是弱酸溶液酸性,弱...
离子浓度
大小
比较
秒杀
技巧
答:
离子浓度大小比较秒杀技巧有掌握溶液中的平衡关系、灵活运用电荷守恒、掌握盐类的水解规律
。1、掌握溶液中的平衡关系:在进行离子浓度大小比较时,要明确溶液中的平衡关系。例如,在比较氢离子浓度大小的时候,需要考虑水的电离平衡和酸电离平衡。水的电离平衡是:H2O= H++OH-,酸电离平衡是:HA= H++A-。
化学
:怎么判断
离子浓度
大小?
答:
判断同一溶液中
离子浓度
大小,大致要考虑以下几个方面1.判断溶液的酸碱性如 NaF溶液中的4种离子浓度首先判断NaF是弱酸强碱盐,水解显碱性,c(OH-)>c(H+) Na+不水解而F-会水解,因此 c(Na+)>c(F-)Na+和F-是主要离子,因此 c(Na+)>c(F-)> c(OH-)>c(H+) 2.利用电荷守恒式 NH4Cl...
离子浓度
大小
比较
的方法 总结一下规律
答:
4、不同溶液中同一
离子浓度
大小的
比较
,要看溶液中其它离子对其产生的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3•H2O。c(NH4+)由大到小的顺序为②>①>③>④5、 混合溶液中离子浓度大小的比较,首先要分析混合过程中是否发生
化学
反应,若发生反应,则要进行...
混合溶液中
离子浓度
大小的
比较
方法
答:
4、比较不同离子之间的浓度。在计算出各个离子的浓度之后,我们可以进行比较。一般来说,如果一个离子的浓度比另一个离子高,那么这个离子对溶液的影响就会更大。5、注意离子的性质。不同的离子具有不同的性质,例如水溶性、电离度等。这些性质会影响离子的浓度。因此,在
比较离子浓度
时,我们需要考虑离子...
水溶液中
离子浓度
怎么
比较
?
答:
(2)不同溶液中同一
离子浓度
的
比较
,则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。(3)如果题目中指明溶质只有一种物质(该溶质经常是可水解的盐),要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数,水解程度如何,水解后溶液显酸性还是显碱性...
化学
高手进,
比较离子浓度
大小
答:
1.判断溶液的酸碱性 如 NaF溶液中的4种
离子浓度
首先判断NaF是弱酸强碱盐,水解显碱性,c(OH-)>c(H+)Na+不水解而F-会水解,因此 c(Na+)>c(F-)Na+和F-是主要离子,因此 c(Na+)>c(F-)> c(OH-)>c(H+)2.利用电荷守恒式 NH4Cl溶液呈电中性,因为 c(NH4+)+c(H +)=c(Cl-)+...
高中
化学离子浓度比较
。
答:
等体积同浓度时,如果不水解,c和e的铵根
离子浓度
是a和b的两倍,而水解的是少部分,所以可判断c和e的浓度远大于a和b的。再
比较
c和e,由于硫酸酸性远大于碳酸,所以硫酸铵的水解程度远小于碳酸铵,所以铵根离子浓度:e大于c;再比较a和b,由于盐酸酸性强于醋酸,所以氯化铵的水解弱于醋酸铵,所以...
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