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化学选修3晶体知识点
高中
化学选修3
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配合物或晶体中配位数的判断
答:
5.配位数为3的层状晶体。 如石墨或六方氮化硼等。 6.链状结构的配位数为2
。 如硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图所示。Ti、O原子的配位数均为2。 注意:由于晶体结构对称性关系,晶体中不可能有11、10、9、7、5的配位数。晶体中最高配位数为12。 三、应用 氯化亚铜晶体结构为金刚石...
高中
化学选修3晶体
那一章该怎么学,尤其是有关晶胞的计算问题?
答:
有关晶胞的计算确实比较难,要有空间立体思维,几何
知识
,可以把几种晶胞总结在一起,像面心立方,体心立方等,总结在一起之后找出共同点和不同点,比较着进行学习,这样会事半功倍,我记得教材帮上有关于这方面的总结,你可以具体看看
高中
化学选修3
的
晶体
问题
答:
B:例如硫酸铜
晶体
,硫酸根的S-O是共价键 C:冰中有氢键,二茂铁分子中含一个亚铁离子,有离子键(二茂铁是两个环戊二烯中间夹着一个铁)D:C中二茂铁中含一个阳离子,没阴离子。还有叶绿素中只含镁离子。A:相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体 ...
化学
高中
选修3
关于
晶体
的问题
答:
金属
晶体
:金属单质,含金属键 混合晶体:石墨
求诸大神,
化学选修三
怎么判断
晶体
类型,急用
答:
(1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键.如氨盐中除含离子键,还含极性键和配位键
;Na2O2中除含离子键还含非极性键.(2)离子晶体不一定肯定含金属阳离子,如NH4Cl中含的阳离子是NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极性键和配位键).(3)离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体,如MgO的...
化学
-怎样简单区别
晶体
型别?
答:
1.分子
晶体
,分子内部含共价键(单原子分子即稀有气体分子不含
化学
键),具体熔点、沸点低、硬度小的特征。 2.原子晶体:由共价键构成的晶体,特点:硬度大、熔、沸点高,难溶。如金刚石。
3
.离子晶体:含离子键,特点:硬度较大、熔、沸点较高,如NaCl 4.金属晶体:含金属键,特点:电、热...
化学选修三
:离子
晶体
的硬度如何比较?
答:
金属
晶体
,分子晶体,混合晶体(如:石墨)①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。(
3
)常温常压下状态 ①熔点:固态物质>液态...
高二
化学选修3
金属
晶体
配位数怎么数
答:
①一个金属阳离子周围离它最近的粒子的个数就是金属
晶体
的配位数 ②常见的有(可以背下来,考试遇到速度解决)六方最密堆积,配位数是12,举例:Zn Mg Ti 面心最密堆积,配位数是12,举例:Au Ag Cu 体心堆积,配位数是8,举例:Na K Fe 最简堆积,配位数是6,举例:Po 还有疑问请提,
化学
人教版
选修3
第三章章图都是什么
晶体
答:
食盐,金刚石,石英,碳六十。
高中
化学选修3知识点
全部归纳(物质的结构与性质)
答:
P4AB
3
平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2 直 线三角形V形四面体三角锥V形 H2O 5.了解原子
晶体
的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构...
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