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化学配平高中氧化还原
高中化学氧化还原
反应方程式
配平
答:
这种方法适合常见的难度不大的
化学
方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即:2KClO3==2KCl+3...
高中化学
中
氧化还原
的反应方程式怎么
配平
?
答:
2、电荷平衡法:这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去
配平
水、气体等。这种方法一般不失手。但对
氧化还原
方程式却太好用。3、氧化还原法:这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住:“化合价升高...
高中化学
:
氧化还原
反应,离子
配平
。
答:
所以,取5和4的最小公倍数,让得失电子守恒,为20。故而方程中系数依次为4,5,2,4,5.然后再
配平
他们的电荷和氧原子,最终要在反应物里面加4个氢氧根,生成物里面加2个水。转移电子为20个。第二题:溴一方面从0变到-1,一方面从0变到+3,所以失去电子的溴原子为1个,得电子的为3个。方程中...
高中化学氧化还原
反应
配平
答:
氧化还原
反应方程式的
配平
1,配平原则:首先是电子守恒、其次是电荷守恒、最后才是原子守恒。2,配平步骤:标变价—列变化—求总数—配系数—细检查。根据还原剂化合价升高与氧化剂化合价降低总数相等确定还原剂和氧化剂前面的系数,对应确定氧化产物与还原产物的系数,由方程式左右两边的电荷守恒确定其它离子...
高中化学氧化还原
发应如何
配平
?
答:
氧化还原
反应方程式的
配平
方法 1、配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价,注明每种物质中升高或降低的总价数。“二等”指的是化合价升降总数相等,即为两个互质(非互质的应约分)的数...
怎么
配平氧化还原化学
方程式
答:
怎么
配平氧化还原化学
方程式如下:一般方法从左向右配。步骤:标变价、找变化、求总数、配系数,即标出变化元素化合价的始态和终态;始态终态变化的总价数=变化×系数;将上的系数分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数;用观察法配平其它元素;检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式...
高中化学
氧化还原配平
答:
后,经检查满足质量守恒定律。
配平
后的
化学
方程式为:C + 4 HNO3(浓)= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O 三、
氧化还原
反应配平的特殊技巧。1、从右向左配平法 例2、Cu + HNO3(浓)- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 分析:由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性,因此如按照一般 的的方法从左向右...
高中化学
必修一
氧化还原
反应的
配平
答:
对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的
氧化还原
反应,从左边反应物着手
配平
—即选择反应物作为基准物质。(二)、逆向配平法 1)适用对象:部分氧化还原反应;自身氧化还原反应; 歧化反应。注:部分氧化还原反应
化学
计量数分两部分:作氧化剂或还原剂,和参加非氧化还原反应的 2)方法:从右边反应...
高中化学氧化还原
反应
配平
的方法。
答:
一、电子守恒法 1、
配平
原理 发生
氧化还原
反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个...
化学氧化还原
反应
配平
方法
答:
化学氧化还原
反应
配平
方法如下:1、逆向配平法:对于自身氧化还原反应,或者一般的多元素化合反应,逆向配平是常用方法。从右端分析起,最为简明。例如,用逆向配平法配平了反应:CuSO4+FeS→CuS+FeSO4。2、代数法:通过代数运算来确定各物质的化学式及计量数,从而完成配平。具体步骤如下:列出反应方程式;...
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