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同浓度溶液怎么比较渗透压
等
浓度的溶液如何
判断他们
渗透压
的大小
答:
根据公式π=cRT。当浓度相等时,影响渗透压的只有温度。温度越高,渗透压越大。对于两侧水
溶液浓度
不
同
的半透膜,为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。在一定温度下,
溶液的渗透压
与单位体积溶液中...
渗透浓度
相等
的溶液
,
相同
温度下其
渗透压
是否相等
答:
渗透浓度
相等的溶液,
相同
温度下其渗透压是否相等 不同的,渗透压要看溶质粒子的浓度,π=cRT R、T都是相同的.1个NaCl含有1个Na+和1个Cl-,NaCl的c是NaCl浓度的2倍.葡萄糖不电离 稀溶液的质量浓度=物质的量浓度 所以食盐
水溶液的渗透压
大,约是葡萄糖的2倍....
物质的量
浓度相同的
不同物质,
怎么比较
其
渗透压
大小?
答:
根据稀溶液依数性,稀
溶液的渗透压
P和溶质B的
浓度
cB成正比;当浓度不变时,稀溶液的渗透压π和热力学温度T成正比,即:π=cRT 式中:π为渗透压,单位为Pa;c为溶质B的摩尔浓度;R为摩尔气体常数,R=8.315 J/molK;T为热力学温度。但是在该式中需要特别说明的是,当溶质为非电解质时,c就是...
渗透浓度
相等
的溶液
,
相同
温度下其
渗透压
是否相等?
答:
渗透压的一般计算公式是π=cRT,π为稀
溶液的渗透压
,c为
溶液的浓度
,R为气体常数,n为溶质的物质的量,T为绝对温度,渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。当浓度温度相等时,因为R是常数,所以渗透压必相等。
浓度相同的
葡萄糖 碘化钾氯化钙三种
溶液的渗透压
由高到低的排列顺序是...
答:
根据(稀溶液依数性+ 范特霍夫公式:π=cRT)在温度一定时,稀
溶液的渗透压力
与
溶液的浓度
成正比。在浓度一定时,稀溶液的渗透压力与热力学温度成正比。葡萄糖、碘化钾、氯化钙三种
溶液的渗透浓度
分别为:c×1,c×2,c×3。所以三者的渗透压大小顺序:氯化钙>碘化钾>葡萄糖。
相同的浓度
下的溶液,一个体积大一个体积小,则两
溶液的渗透压
那个大?
答:
看液柱高度,高度大
的渗透压
大,与体积无关。而且
浓度相同
要求是物质的量得浓度相同。
物质
的
量
浓度
相等,
渗透压
不就相等吗
答:
L,如果
渗透压相同
不完全是这样,因为氯化钠电离为钠离子和氯离子。例如氯化钠的浓度为0.1538×2=0。对于非电解质溶液,那么物质的量浓度也相同是对的.1538mol/L,所以它的渗透浓度为0.3077mol/。但对与电解质溶液就不适用了。因为电解质
溶液的渗透浓度
是指溶液中离子的浓度 ...
分别
比较
下列4对等
溶液渗透压的
高低,并说明理由。
答:
1、葡萄糖大于蔗糖 因为质量浓度相同,计算各自
的渗透浓度
都是非电解质,渗透浓度就是质量浓度/摩尔质量 蔗糖的摩尔质量大于葡萄糖的摩尔质量 所以渗透浓度小,
渗透压
就小。2、物质的量
浓度相同的
葡萄糖
溶液
和蔗糖溶液,渗透压相等,都是非电解质,物质的量相同,渗透压就相等。3、0.5mol·L-1...
相同渗透浓度的
葡萄糖溶液、氯化纳、氯化钾、蔗糖溶液,哪种
溶液渗透
...
答:
范特霍夫公式:π=cRT,c为溶液离子或分子
浓度
,R为定值 在一定温度下,
溶液的渗透压
与单位体积溶液中所含溶质的粒子数(分子数或离子数)成正比,而与溶质的本性无关。则氯化钠=氯化钾>葡萄糖=蔗糖
同浓度的
蔗糖
溶液
与尿素溶液谁
的渗透压
高
答:
同浓度
是指的物质的量浓度吧?蔗糖更高一些,因为一分子蔗糖可以水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖,所以蔗糖的粒子浓度比尿素高,所以
渗透压
大。π=cRT
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