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相同渗透浓度的葡萄糖溶液、氯化纳、氯化钾、蔗糖溶液,哪种溶液渗透压最大?
如题所述
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推荐答案 2011-12-05
范特霍夫公式:π=cRT,c为溶液离子或分子浓度,R为定值
在一定温度下,溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数(分子数或离子数)成正比,而与溶质的本性无关。
则
氯化钠
=氯化钾>
葡萄糖
=蔗糖
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关于
渗透压
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答:
0.1mol/L
氯化钾
:其
渗透浓度
为0.2mol/L;0.1mol/L
葡萄糖
:其渗透浓度为0.1mol/L;因此,其
渗透压
大小为:1mol/L氯化钙大于0.1mol/L氯化钙大于0.1mol/L氯化钾大于0.1mol/L葡萄糖。(注意:这里将它们看成稀溶液了)。
相同
物质的量
的NaCl
和KCl,哪个
渗透压大
答:
不一定。 根据稀溶液依数性,稀
溶液的渗透压
P和溶质B的浓度cB成正比;当浓度不变时,稀溶液的渗透压π和热力学温度T成正比,即: π=cRT 式中:π为
渗透压,
单位为Pa;c为溶质B的摩尔浓度;R为摩尔气体常数,R=8.315 J/molK;T为热力学温度。 但是在该式中需要特别说明的是,当溶质为非电...
相同
物质的量
的NaCl
和KCl,哪个
渗透压大?
答:
Van`t Hoff的渗透压经验公式是∏=cRT 像前一位回答者所言
,渗透压
(∏)确实只与浓度成正比。但这是有前提的。*在一定条件下,难挥发性非电解质稀溶液的渗透压与溶质的浓度成正比,而与溶质的本性无关*所以,其实这三者
的溶液的渗透压
应该无法进行确切的比较。因为
,NaCl
和KCl是电解质而且是强电解...
渗透压
大小怎么比较
答:
取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目
。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目:溶质微粒越多,即溶液浓度越高,对水的吸引力越大,溶液渗透压越高;反过来,溶质微粒越少,即溶液浓度越低,对水的吸引力越弱,溶液渗透压越低。与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐...
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