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同浓度溶液怎么比较蒸汽压
硫酸溶液和氯化钠
溶液蒸气压的比较
,
相同浓度
的
答:
在相同温度下,对于
比较
稀的溶液有H2SO4
溶液的蒸汽压
小于NaCl溶液.因为H2SO4与NaCl都是难挥发的溶质,它们都会使溶液的蒸汽压小于同温度下水的蒸汽压。在二者
浓度相同
时,H2SO4溶液中的离子数量比NaCl多,所以蒸汽压下降的就比NaCl溶液多。
相同浓度的
稀
溶液
,
蒸气压
高低
怎么
判断
答:
相同浓度的稀溶液,蒸气压高低判断:一般来说,
物质微粒间的作用力越大,溶液的蒸气压越高
。质量摩尔浓度相同的葡萄糖溶液,氯化钠溶液,醋酸溶液,硫酸钠溶液,其蒸、葡萄糖、醋酸、氯化钠、硫酸钠2、C3、C1、蒸气压从高到低。溶液单位莫耳中含有多少莫耳的溶质;表示法为 Cx,称为莫耳分率)。若溶...
相同
物质的量
浓度
蔗糖溶液和氯化钠
溶液的蒸汽压力怎么比较
?
答:
溶液的
沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要
比较同浓度
的溶液沸点的高低就要深究影响溶液
蒸汽压
的关键因素——溶质与溶剂间的作用力(
浓度相同
时).如果
溶液同
为非电解质溶液,那么凝固点降低值相同;如果非电解质溶液与电解质
溶液比较
,那么电解质溶液的凝固点降低值要大;如果是电解质溶液之...
同浓度溶液怎么比较蒸汽压
答:
在标准状况下,较易挥发的液体蒸气压也必然较大,所以经常用物质的标准
蒸汽压
判断该物质的挥发性,水的就比汞大,石头
的蒸气压
几乎为零。蒸汽压受离子
浓度
影响,浓度越大,蒸汽压越小。如此,只要看电解质的强弱,越强则蒸汽压越小,也就是说非电解质的最大。蒸汽压简介 蒸汽压本质上是描述单组分体...
同浓度的
葡萄糖 硫酸钠 氯化钠 根据什么
比较蒸汽压
大小?
答:
这个要用到溶液的依数性,蒸压大小与溶质摩尔分数有关,和摩尔分数成正比
。由以上物质的摩尔质量大小比较摩尔分数大小,再根据摩尔分数大小比较蒸汽压。葡萄糖的摩尔质量:180g/mol 硫酸钠的摩尔质量:142g/mol 氯化钠的摩尔质量:58.5g/mol 以上溶液溶液的摩尔分数由大到小分别是:氯化钠、硫酸钠、葡萄...
...摩尔
浓度的
葡萄糖
溶液
,Nacl溶液和Na2SO4溶液,
如何比较蒸汽压
...
答:
看溶质粒子
浓度
假设是1mol/L
的溶液
那么葡萄糖溶液粒子浓度是1mol/L NaCl是2mol/L Na2SO4是3mol/L 显然是Na2SO4
蒸汽压
最小,NaCl次之,葡萄糖溶液最大
同浓度的
氯化钙和盐酸
怎么比较蒸汽压力
大小?
答:
一般来说是盐酸
的蒸汽压
更大。主要原因是盐酸是氯化氢在水中形成的,本身氯化氢也是可挥发的。但是氯化钙它是不会发的一种无机盐。
同浓度
下
如何
判断
溶液的蒸汽压
大小?
答:
一般来说,物质微粒间的作用力越大,
溶液的蒸气压
越高,
在同一温度下,
同浓度的
两种
溶液
饱和
蒸气压
是否相同?
答:
选B。
同浓度的
盐水和糖水,因为NaCl是电离的,离子浓度是NaCl的2倍,所以浓度是0.02mol/L。糖不发生电离,所以糖的浓度是小于NaCl的。浓度越低
蒸气压
越大。
溶液的蒸气压
大小?
答:
一般
溶液
越容易挥发,它
的蒸汽压
就越大。如果是盐溶液,那么基本上它是水的蒸汽压,
浓度
越高那么
相同
,温度下蒸汽压越小。如果是有可挥发性有机物的那也会有有机物的蒸汽同时存在。
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