硫酸溶液和氯化钠溶液蒸气压的比较，相同浓度的

Question

如题所述

Answer 1

在相同温度下,对于比较稀的溶液有H2SO4溶液的蒸汽压小于NaCl溶液.
因为H2SO4与NaCl都是难挥发的溶质，它们都会使溶液的蒸汽压小于同温度下水的蒸汽压。在二者浓度相同时，H2SO4溶液中的离子数量比NaCl多，所以蒸汽压下降的就比NaCl溶液多。

Answer 2

氯化钠 大于 硫酸

拉乌尔定律（Raoult's law）：物理化学的基本定律之一，是法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。

pA=p xA式中pA是溶液中溶剂的蒸气分压；p是纯溶剂的蒸气压；xA是溶剂的物质的量分数

Answer 3

更正：两者都是非挥发型电解质，低浓度时可视为理想液体，采用拉乌尔定律判断。