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四种晶体熔沸点排序
四种晶体熔沸点排序
答:
1. 金属晶体:金属晶体中
,金属阳离子和自由电子之间存在强烈的金属键相互作用。阳离子的电荷数越多,半径越小,金属键越强,因此熔沸点越高。例如,钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)的熔点顺序为Al > Mg > Na > Si。2.
分子晶体
:分子晶体由分子间的分子间作用力(如范德华力和氢键...
四种晶体
的
熔沸点
比较规律为什么?
答:
四种晶体的熔沸点比较规律为:原子晶体>离子晶体>分子晶体
,
金属晶体
的熔沸点则与金属的种类、纯度、晶体结构等因素有关。熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度,缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作(即由液态转为固态)的温度,称之为凝固点。与沸点不同的是,熔点...
将下列物质按照要求由高到低的
顺序排列
(1)NaF、NaCl、冰醋酸、SiC
四种
...
答:
(1)不同晶体熔沸点一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体
,在离子晶体中,离子半径越大,熔点越低,电荷越多,熔点越高.SiC是原子晶体;NaF、NaCl是离子晶体,因为F-半径小于Cl-半径,所以NaF离子半径小于NaCl离子半径;冰醋酸是分子晶体,所以四种物质的熔沸点顺序为:SiC>NaF>NaCl>冰醋酸;故答...
四种晶体熔沸点
比较是什么?
答:
如熔点:金刚石(C—C)>金刚砂(Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)
。2、
分子晶体
分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。如F2<cl2<br2N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)。3、离子晶体 要比较离子键的强弱。一般来说,阴、阳离子电荷数越多,离子半径越小,离子键越强。如熔点:MgO...
四种晶体熔沸点
比较
答:
1、金属晶体:金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用
,即金属键。阳离子所带电荷数越多,半径越小,金属键越强,熔沸点越高,如熔点:NaNa>K>Rb>Cs。2、分子晶体:分子晶体由分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合,典型的有冰、干冰。组成和结构相似的物质,相对分子质量越大...
高中
四种晶体熔沸点
范围
答:
各类晶体的熔沸点高的很高,低的又很低,没有严格的范围。
如金属晶体
,其最高的是W(3410度),最低的是Hg(-39度);离子晶体,最高的是MgO(约2800度),最低的还没发现,如有机离子液,反正常温下是液体;
原子晶体
,最高的可以达到(~5000度),最低的也是还没发现,如AgI稍加热就熔化。分...
分子
晶体
,原子晶体和
金属晶体
一般情况下,
熔沸点
的高低
排序
答:
①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。
②分子晶体
:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。(3)常温常压下状态 ①熔点:固态物质>液态物质 ②沸点:液态物质>气态物质 定义:...
四种晶体
的区分及比较
答:
(2)晶体与晶胞的关系:数量巨大的晶胞无隙并置排列构成晶体。(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法 如某个粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有n分之一(填比例)属于这个晶胞。四类典型的晶体 (1)
分子晶体
:分子间通过分子间作用力结合形成的晶体,此类晶体熔点、沸点低,硬度小。(2)原子晶体:原子通过共价键...
请问
晶体熔沸点
高低咋比较啊?
答:
即金属键。阳离子所带电荷数越多,半径越小,金属键越强,熔沸点越高,如熔点:NaNa>K>Rb>Cs。组成和结构相似的
分子晶体
卤素、烷烃的同系物相对分子质量越大,熔沸点一定越高。同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象,如:HF>HI ,NH3 >AsH3 ,H2O>H2Te 。
下列
四种
离子
晶体
,
熔点
的
排列顺序
.. A、CaF2 B、Mg02 C、BaCl2 D、CaC...
答:
MgO > CaF2 > CaCl2 > BaCl2 因为它们都是离子
晶体
,所以要比较离子大小。离子小的,离子键就短,即离子键键能大,所以
熔沸点
高。现在离子半径:Mg2+ < Ca2+ < Ba2+, O2- < Cl- 所以Mg2+和O2-生成的MgO熔沸点最高,Ba2+和Cl-结合生成的BaCl2熔沸点最低。
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