分子晶体,原子晶体和金属晶体一般情况下,熔沸点的高低排序

如题所述

一般来说(就是在一般的情况下比较,没说“一定”)原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属晶体,非金属晶体,的熔沸点高低比较一下排成队列应该是:原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)
①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。
②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。
(3)常温常压下状态
①熔点:固态物质>液态物质
②沸点:液态物质>气态物质
定义:把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关。
作用:对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义:分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用
②、形成条件:第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间(NH3、H2O)
③、对物质性质的影响:使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式:F-—H??????F-—H??????F-—H??????←代表氢键。
⑤、说明:氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强;是一种较强的分子间作用力。
定义:从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。
非极性分子
双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O2、H2、Cl2等。
举例:只含非极性键的多原子分子如:O3、P4等
分子极性
多原子分子:
含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如:CO2、CS2(直线型)、CH4、CCl4(正四面体型)
极性分子:
定义:从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的。
举例
双原子分子:含极性键的双原子分子如:HCl、NO、CO等
多原子分子:
含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如:NH3(三角锥型)、H2O(折线型或V型)、H2O2
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第1个回答  2020-01-06
熔沸点
离子化合物:离子键强弱(半径越小,离子键越强,熔沸点越高,如:钾的半径大于钠的半径,则kcl离子键弱于nacl所以熔沸点kcl<ncl)熔沸点较高
分子化合物:分子间作用力越大则熔沸点越高(相对分子质量越大分子间作用力越大,可作为判断依据)熔沸点较低
原子化合物:主要有四种(金刚石,单质硅,金刚砂(碳化硅sic),SiO2)也和他们的半径有关。熔沸点较高
硬度
原子晶体大于离子晶体大于分子晶体(决大部分晶体是这样的,和他们的结构有关,这比较复杂)
第2个回答  2020-01-06
一般而言,原子晶体最高,次之是金属晶体,最后是分子晶体,但也有特殊情况,金属晶体是不定的,例如Hg,它在常温下是液态,熔沸点比分子晶体要低的多。
第3个回答  2020-02-16
原子晶体
分子晶体(由高到低)
金属晶体可高可低
高的币原子晶体都高
低的币分子晶体低
第4个回答  2020-04-05
一般
原子晶体>分子晶体
但有些原子晶体熔沸点小于分子晶体
金属晶体变化很大
有高于原子晶体
也有低于分子晶体
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