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复分解反应和氧化还原反应的关系
氧化还原反应与复分解反应的关系
视频时间 00:57
复分解反应
先于
氧化还原
吗
答:
从理论上说复分解反应是先于氧化还原反应发生的
,因为复分解反应没有电子得失,只有离子交换,反应条件极易达到,反应瞬间发生,而氧化还原反应是有电子得失的,需要达到一定的电极电位,反应才会发生,所以从这点上讲,复分解反应会优先发生,但当两种反应的条件同时达到时,一般认为只发生了氧化还原反应,...
中和反应,
氧化还原反应
,置换反应,
复分解反应的
概念(并举例)。以及这几...
答:
中和反应:酸与碱的反应,是溶液呈中性(pH=7),一般属于复分解反应例
:NaOH+HCl==NaCl+H2O氧化还原反应:反应过程中发生电子得失或转移(表现为化合价变化),置换反应一定为氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应。例:CuO+CO==加热==Cu+CO2置换反应:单质A+化合物B==单质C=化合物D,反应...
为什么
复分解反应
不是
氧化还原反应
答:
复分解反应是在溶液中进行,离子间相互交换成分,反应前后物质中元素无化合价的变化或无电子得失或转移。
所以复分解反应不是氧化还原反应
。
化学中的
复分解反应
是
氧化还原反应
吗?
答:
不是。
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应
。其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质---沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。所以元素的价是不变的,没有电子的得失。不是氧化还原反应。
氧化还原
和
复分解反应
哪个优先进行
答:
这个没有固定的答案,像在溶液中的
反应
,很多还与PH值有关了,到底怎么样,只能从实验判定,实验是检验真理的唯一标准!
氧化还原反应与
四种基本反应类型之间
的关系
原因
答:
置换反应因为有单质参与,必然有化合价的升降,所以置换反应一定是
氧化还原反应
,但氧化还原反应有时并没有单质的参与,所以氧化还原反应包括置换反应。而化合反应、分解反应则是部分为氧化还原反应,部分不是,所以是交叉
关系
;
复分解反应
由于只是阴阳离子的相互交换,没有化合价的升降,所以都不是氧化还原...
氧化还原反应与
四大基本反应类型
的关系
答:
四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、
复分解反应
,其中置换反应 全部是
氧化还原反应
,因为有单质参与,必然有化合价的升降,而化合、分解则部分为氧化还原反应,部分不是。复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换,没有化合价的升降,所以都不是氧化还原反应。氧化还原反应不是四大基本反应。绝对权威哦!
为什么
复分解反应
都不是
氧化还原反应
答:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做
复分解反应
.(没有化合价的变化.)可简记为AB+CD=AD+CB 例如酸碱中和反应就是复分解反应。如HCl + NaOH = NaCl + H2O 所以,复分解反应一定不是氧化还原反应 另外:
氧化还原反应与
4种基本反应类型
的关系
:化合
反应和
分解反应不一定是氧化还原...
复分解反应
是
氧化还原反应
吗
答:
复分解反应
是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质。氧化还原反应是指化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的
实质是电子的得失或共用电子对的偏移。复分解反应不涉及电子的得失或共用电子对的...
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