为什么复分解反应都不是氧化还原反应

Question

如题所述

Answer 1

要判断一个反应是不是氧化还原反应，就要判断该反应中有没元素化合价的变化，有 就是氧化还原反应，没有 就不是氧化还原反应。

氧化还原反应的实质是电子的转移，包括电子的得失和偏移（偏离+偏向）。
如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ,这一反应有化合价变化，是氧化还原反应。铁化合价升高，发生氧化反应，铜化合价降低，是还原反应。铁化合价升高的原因是每个铁（原子）失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成了亚铁离子；硫酸铜中的铜离子得到这2个电子，被还原为铜。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应.(没有化合价的变化.)
可简记为AB＋CD=AD＋CB
例如酸碱中和反应就是复分解反应。如HCl + NaOH = NaCl + H2O

所以,复分解反应一定不是氧化还原反应

另外:

氧化还原反应与4种基本反应类型的关系：
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应
（有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应）
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应

Answer 2

氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，笼统地讲就是元素化合价发生变化。复分解反应的表达式AB+CD=AD+CB，举个酸碱中和的例子
NaOH+HCl===NaCl+H2O，只是离子交换位置，而没有改变化合价，所以不能称其为氧化还原反应。本回答被提问者采纳

Answer 3

因为氧化还原反应是指有电子得失（或电子转移）的反应。也就是说参加化学反应的物质中某元素反应前后化合价有变化的反应）。
复分解反应是在溶液中进行，离子间相互交换成分，反应前后物质中元素无化合价的变化或无电子得失或转移。所以复分解反应不是氧化还原反应。

Answer 4

因为复分解反应仅是简单交换成分（交换阴阳离子），不涉及化合价变化，而氧化还原反应指有化合价变化的化学反应，所以复分解反应都不是氧化还原反应

Answer 5

氧化还原反应
实质是有电子的转移
（表现特征为
反应前后有化合价的升降变化）
而复分解反应
实质是阴阳离子的交换结合
（绝不可能有
反应前后化合价的升降变化）
故
还有一结论：
化学反应中
氧化还原反应
与
复分解反应无关