44问答网
所有问题
当前搜索:
大学无机化学电极电势
无机化学
,求
电极电势
,只用看第三题,只需讲思路无需计算?
答:
1、用耐斯特方程计算 电动势=正极
电极电势
减去负极
电极电势
2、正极:Fe3++e=Fe2+;负极:2I--2e=I2;电池反应:2Fe3++2I-=Fe2++I2
无机化学
,求
电极电势
答:
E=RT/2Fln(Ksp)=0.882V E=沉淀的电位-汞的电位 沉淀的电位=0.025
无机化学电极电势
的计算···
答:
E0(Cu2+/Cu)=0.337v 显然E0(Cu2+/Cu+)=0.159v Cu2+ +e- +I-=CuI 1mol/L 1mol/L 它的本质:Cu2+ +e- =Cu+ 1mol/L Ksp/1mol/L E0(Cu2+/CuI)=E(Cu2+/Cu+)=E0(Cu2+/Cu+)+0.0591v*lg[Cu2+]/[Cu+]=E0(Cu2+/Cu+)+0.0591v*lg1/KspCuI =0....
电极电势
怎么求?
答:
R:理想气体常数,R = 8.314 J/(mol·K)T:热力学温度,单位 K KΘ:反应的标准平衡常数 z:反应设计成电池后,电池反应的转移电子数 EΘ:反应设计成电池后,电池反应的标准电动势,单位 V F:法拉第常数,F = 96500 C/mol
大学无机化学
课程才涉及这方面的内容。这个公式沟通了标准平衡常数K...
大学无机化学
答:
先查二个电极的标准
电极电势
:正极:φθ(HClO2 / HClO) = 1.65V 负极:φθ(Cr2O7 2- /Cr3+) = 1.23V (1)计算电池标准电动势 Eθ = φθ(HClO2 / HClO) - φθ(Cr2O7 2- /Cr3+) = 1.65-1.23=0.42(V)(2)求Cr3+离子的浓度 由能斯特公式及平衡关系:E ...
无机化学
,求
电极电势
,求解答
答:
先统一转移电子数等于1,这样比较好算;E=RT/Fln(Ksp)=-0.6184V E=沉淀的电位-银的电位 沉淀的电位=0.18056v
大学无机化学
题,氧化还原求
电极电势
,这种类型的题怎么做?
答:
即可‘比如:MnO4-+ 8H+ 5e = Mn2+ + 4H2O 的
电极电势
φ = φ0 + 0。059/5lg[c(MnO4-)c(H+)∧8/c(Mn2+)]将锰离子,高猛酸根离子和氢离子的浓度带入即可求出其非标准状态下的电极电势。如果想求原电池的电极电势E=φ正- φ负即可求出原电池的电极电势 ...
无机化学
,求
电极电势
,求答案
答:
2018-10-01 无机化学求电极电势 2 2020-06-02 无机化学氧化还原反应中的求电极电势。 2013-01-15
无机化学电极电势
题求解析 1 2010-01-16
大学无机化学
求标准电极电势问题 3 2020-09-17 无机化学,电极电势,为什么是对的? 2020-06-17 无机化学,电极电势求ph,谢谢 更多...
电极电势
到底指的是什么?
答:
根据《
无机化学
》(中国科学技术
大学
出版社,张祖德编著,2008年)的说法:金属的
电极电势
= 金属的表面电势 - 金属与溶液界面处的相间电势那这个" 金属与溶液界面处的相间电势"从别的资料上看,又有一种说法说 "金属的电极电势就是电极金属与电解质溶液相界面的电势差"后一种说法我认为明显错误.按我的理解...
无机化学
氧化还原反应中的求
电极电势
。
答:
由于醋酸是弱酸,存在离解平衡,不能完全离解,所以氢离子浓度要按照弱酸的离解平衡来计算,氢离子浓度=(1*1.75*10-5)的平方根,然后再用能斯特方程式计算
电极电势
值,即氢离子浓度代入上述结果,电极电势=0+0.0592lg氢离子浓度,就可以了 ...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
大学无机化学原电池与电极电势例题
无机化学标准电极电势
无机化学电极电势例题
无机化学电极电势的求法
无机化学电极电势试题及答案
化学电极电势计算公式
化学标准电极电势计算公式
大学无机化学题库
大学无机化学知识点