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常见电离能大小比较
电离能
怎么比?
答:
第一电离能大小比较:第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量
。同周期,从左到右,元素第一电离能呈增大的趋势,氢和碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;同主族,从上往下,元素第一电离能逐渐减小。电离能是用来衡量某原子失去电子成为...
电离能大小比较
,正确的是()
答:
(1)同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势
,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键为σ键...
电离能大小比较
规律
答:
电离能大小比较规律如下:
1、同一周期,从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但有例外
。这是因为随着原子序数的增加,原子核中的正电荷也逐渐增多,对核外电子的吸引能力增强,因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是,当原子序数增加到一定值时,原子核中的核子数目也增加,需要的能量也增大,导致第...
电离能大小比较
规律
答:
电负性较高的元素,如氧、氟等,其原子内部电子云密度较大,电子与原子核之间的吸引力增强,因此电离能较大
。内层电子处在较靠近原子核的轨道上,受到的吸引力较大,所以离子化能量较高。外层电子则受到较少的屏蔽效应,离子化能量较低。3、能级结构对电离能的影响:原子的能级结构也会影响电离能大小。
电离能大小比较
规律是什么?
答:
原子的能量较低,元素的第一电离能较大
。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族。相关知识:从上到下,同一主族元素的原子半径增大,但有效核电荷增加不多,因此原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增大。随着原子序数的增加...
按第一
电离能
从小到大排列这几个化学元素
答:
按第一
电离能
从小到大排列:Ba<Ca<Mg 解析:总体上金属元素第一电离能较小,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注...
求,无机化学中
电离能
的
大小比较
方法,
答:
基本满足一下规律:(1)同一周期主族元素从左到右
电离能
增大,稀有气体元素电离能最
大
.(2)同一周期副族元素从左至右,电离能增加不如主族元素明显,只是略有增加.(3)同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小 (4)同一副族电离能变化不规则.(5)同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中...
比较电离能大小
答:
(电离能可以定量的
比较
气态原子失去电子的难易,电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响
电离能大小
的因素是:有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。(1)同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大,电离能也逐渐...
S,F,N,P第一
电离能大小
如何
比较
,最好能详细点
答:
比较
方法 1..随着核电荷数的递增,元素的第一
电离能
呈现周期性变化。2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较
大
。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有...
S N O的第一
电离能
由
大
到小的顺序为
答:
试题分析:(1)根据同周期同主族元素性质递变规律判断,同一周期由左向右元素原子的第一
电离能
呈递增趋势,但氮原子2p轨道为半充满状态,第一电离能比相邻的元素都大;同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小,n、o、s三种元素的第一电离能从
大
到小的顺序为n>o>s;(2)甲醛(h 2 c=o...
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