电离能大小比较规律如下：
1、同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但有例外。这是因为随着原子序数的增加，原子核中的正电荷也逐渐增多，对核外电子的吸引能力增强，因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是，当原子序数增加到一定值时，原子核中的核子数目也增加，需要的能量也增大，导致第一电离能减小。例如，第五周期的磷和砷两种元素的第一电离能就出现了反常。
2、同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子核外的电子层数也逐渐增加，原子核对核外电子的束缚能力减弱，因此原子的第一电离能逐渐减小。
3、具有相同价电子数和相同原子序数的元素具有相似的第一电离能。例如，氦、氖、氩等稀有气体元素的原子序数和价电子数都相同，因此它们的电离能也相似。
4、第一电离能与元素的金属性和非金属性有一定的关系。通常，金属元素的电离能较小，非金属元素的电离能较大。但是也有一些例外情况需要注意。
电离能的应用场景：
1、主要涉及原子序数和电离能的关联，以及电离能与元素化学性质的关系。原子序数与电离能的关联在多个领域都有应用。例如，在核物理学中，原子序数可以用来确定元素的性质，包括电离能。这是因为元素的原子序数与其核中的正电荷数直接相关，而正电荷数又与元素的第一电离能有着密切的关系。
2、在材料科学中，原子序数也被用来预测材料的电子结构和物理性质，这对于理解材料的化学反应性和稳定性非常重要。
3、电离能与元素的化学性质也有密切关系。例如，在化学反应中，元素的电离能可以用来判断其参与反应的可能性。一般来说，元素的电离能越高，其参与反应的可能性就越小。这是因为高电离能的元素具有更稳定的电子结构，更难被其他元素所影响。
4、电离能还可以用来预测元素的离子化倾向。元素的电离能越低，其离子化倾向就越强。这是因为低电离能的元素更容易失去电子而形成阳离子。这种倾向对于理解化学键和离子键的形成有着重要的意义。