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电离能大小的区分
怎样比较第二
电离能的大小
?
答:
第二电离能大小比较规律是电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强
。电离 电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质...
电负性和
电离能
能根据元素的核外电子排布来
区分大小
吗
答:
电负性同周期依次增强,同主族依次减弱
。(相当于是非金属性越强,电负性越强)电离能同周期依次增强,同主族依次减弱。(2、3主族和5、6主族反常,因为第二主族达到S能级的全满,第五主族达到p能级半满,比第三和第六电离能大)
第一
电离能大小
比较?
答:
B>O>N,同周期第一电离能呈递增趋势,N的P能级是半充满状态。同周期从左到右第一电离能依次增大
,但镁,铝特殊,理由是镁的价电子排布是3s2,3p轨道全空较稳定,而铝是3s23p1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的第一电离能比镁小,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,而...
如何
区分
“第一
电离能
”与“电负性”?
答:
电离能 基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的
第一电离能
(I1)。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能(I2)。第三、四电离能依此类推,并且I1<I2<I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力,所以电离...
电离能的
问题
答:
对于所研究的体系,放出能量为负,吸收能量为正 第一电离能是把最外层的电子拉出去所需要消耗的能量
我们对电子势能的零点定义在无限远处,越靠近原子核,势能就是个绝对值越大的负数。因此电离是需要吸收能量的,因此是正的。按量子理论,电子可以处于各种态,而基态时电子的能量是最低的,所以要规定...
为什么Ar的第一
电离能
比K离子的第一电离
答:
因为Ar与K+的电子数全是18个,但是K+的核电荷数为19,Ar为18,K+的正电荷更多,对电子的吸引能力越强,电子自然就越不容易电离,
第一电离能就上升啦
。【要区分K原子和K离子,K原子的第一电离能很小,但K离子很大】
如何
区分
分子,原子,和离子
答:
2、原子:原子的质量非常
小
;不停地作无规则运动;原子间有间隔;同种原子性质相同,不同种原子性质不相同。3、离子:在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离,电离过程所需或放出的能量称为
电离能
。电离能越
大
,意味着原子越难失去电子。三、结构不同 1、分子:分子结构或称分子立体...
阴离子和阳离子
有什么区别
?
答:
阴离子和阳离子
区别
方法:1、阳离子显正电;阴离子显负电。2、阳离子失去电子,所以核外电子数小于质子数,二者差等于阳离子失去电子数目。3、阴离子得到电子,所以核外电子数大于质子数,二者差等于阴离子得到电子数目。4、阴离子与阳离子的最外层电子数都是8,阴阳离子都达到了相对稳定结构。离子介绍 ...
怎样理解金属元素的金属活动性与金属性
的区分
和联系?
答:
但也有不一致的情况。例如,钠的
第一电离能
比钙的第一电离能要小,因此钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大,即钙的标准电极电势比钠要负,所以钙的金属活动性比钠大。铜和银也有类似上述的情况。由此可见,金属性与金属活动性两者概念是有区别的。
电离能
一定吸热吗
答:
对于强电解质来说,溶解和
电离
是难以截然分开的,因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来,首先是扩散成分子(吸热),然后在水分子作用下,化学键被破坏而电离成为水合的自由离子(这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多,还是水合释放能量多了,因此,电离过程不一定是吸热)。电离(...
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