B>O>N，同周期第一电离能呈递增趋势，N的P能级是半充满状态。
同周期从左到右第一电离能依次增大，但镁，铝特殊，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1则不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量，即离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。
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注意事项：
注意区分溶液组成和性质的关系：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同。如PH=3的盐酸和NH4Cl溶液，前者抑制水的电离，后者反而促进水的电离，pH=10的NaOH溶液和CH3COONa。
常温时，由水电离产生的c（H+）＜10-7mol/L的溶液，因水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。
参考资料来源：百度百科-第一电离能
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