第一电离能大小比较

Question

如题所述

Answer 1

第一电离能的大小取决于原子的电子结构和原子核的电荷。在比较第一电离能时，需要考虑以下几个因素：

1、原子序数：

原子的原子序数越大，其核电荷就越大，因此其第一电离能就越高。例如，原子序数从1到10的元素，第一电离能逐渐增加。

2、电子结构：

原子的电子结构也会影响第一电离能的大小。例如，对于同一周期的元素，其第一电离能随着原子序数的增加而逐渐升高。

3、离子化能：

离子化能是指气体原子从基态跃迁到激发态时所释放的能量。离子化能的大小也会影响第一电离能的大小。

电离能简介以及比较第一电离能的注意事项：

1、电离能简介

电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。单位为kJ·mol-1（SI单位为J· mol-1）。

对于多电子原子 , 处于基态的气态原子生成 H +气态阳离子所需要的能量, 称为第一电离势 ,常用符号I1表示 :M (g)——— M+(g)+e。第一电离势 =I 1(1 可省去)。电离势应该为正值因为从原子取走电子需要消耗能量。

2、比较第一电离能的注意事项

比较第一电离能时需要考虑到原子的电子结构和原子核的电荷。第一电离能的大小不是连续的，而是具有量子化特征的。第一电离能的大小与实验条件有关，需要在标准状态下进行比较。