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第二电离能怎么比较大小
怎样比较第二电离能
的
大小
?
答:
第二电离能大小比较规律是电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强
。电离 电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质...
怎么
计算
第二电离能
?我们要求求氦原子的第二电离能,谢谢了~
答:
由物质结构理论:第一电离能>
第二电离能
>第三电离能。最外层电子的个数即为电离能的突变值,如Na核外一个电子,第二电离能突然变大;Al核外三个电子,第四电离能突然变大;Ar稀有气体,第一电离能就很大。同理可以计算锂原子的第三电离能、铍原子的第四电离能等等。
怎么
计算
第二电离能
?我们要求求氦原子的第二电离能,谢谢了~
答:
由物质结构理论:第一电离能>
第二电离能
>第三电离能。最外层电子的个数即为电离能的突变值,如Na核外一个电子,第二电离能突然变大;Al核外三个电子,第四电离能突然变大;Ar稀有气体,第一电离能就很大。同理可以计算锂原子的第三电离能、铍原子的第四电离能等等。
求解
第二电离能怎么比较
!!
答:
这道题我的理解是
第二电离能
是看失去一个电子后,失去第二个电子的难易程度。轨道电子排满最稳定,越难失去电子。B是排满状态,第一电离能最大;C是失去一个电子后就是排满,第二电离能最大;D是第二电离能最小的,最易失去第二个电子 ...
第二电离能
要
怎么比较大小
、例如Cr和Mn
答:
铬大,铬排布式3d5,4s1,失
第二
个电子要破坏3d层半满结构,而锰3d5,4s2,失第二个电子刚好使4s失完,锰失第一个电子能量较大,但第二个电子容易
电离
。但是由于4s和3d能级3d大,铬会比锰大一点。铬1590,锰1509。
怎么
判断第一,
第二
,第三的
电离能大小
答:
由物质结构理论:第一电离能>
第二电离能
>第三电离能。。。最外层电子的个数即为电离能的突变值,如Na核外一个电子,第二电离能突然变大;Al核外三个电子,第四电离能突然变大;Ar稀有气体,第一电离能就很大。
氧和氟的
第二电离能比较
答:
1、电离能
大小
不同。氧的第二电离能是1350.6kJ/mol,而氟的第二电离能是3374.2kJ/mol。也就是说,氟的
第二电离能比
氧高很多,表明从氟中去掉第二个电子需要更多的能量。2、导出离子形态不同。当氧原子丢失第二个电子后,其成为氧离子(O2+),也就是说,电子被丢失后,仍然能与原子核结合...
怎么比
Na与mg的
第二电离能大小
?答案要规范点!!!谢谢!!!
答:
Na价电子排布为3s1,而Mg价电子排布为3s2,s亚层只有1个轨道,填充2个电子为全满稳定结构,失去1个电子需要更多能量,所以Na第一电离能小于Mg 当失去一个电子后,Na+最外层第二层填充8个电子为稳定结构,而Mg+3s1尚未达到稳定结构,所以失去第二个电子Na
比
Mg需要更多能量,所以Na
第二电离能
大于Mg ...
碳氮氧的
第二电离能大小
顺序
答:
氧、氮、碳。氮的2p轨道是半充满状态,能量较低,体系较稳定,而氧的2p却易失一个电子,变为半充满状态.故氮的电离能大,电子的得失难易只用电负性来
比较
,电负性越大,越易得电子,所以碳氮氧的
第二电离能大小
顺序是氧、氮、碳。
钾和铜的
第二电离能怎么比较
答:
铜的
第二电离能
大。因为铜失去一个电子后第三能层全充满,3d轨道全满,相比钾原子失去一个电子后的结构更加稳定,所以所需能量更大,所以铜的第二电离能更大。
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