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第二电离能怎么比较大小
电离能
的
大小
顺序为什么?
答:
第一
电离能大小
顺序如下 第一周期:H<He
第二
周期:Li<B<Be<C<O<N<F<Ne 第三周期:Na<Al<Mg<S<S<P<Cl<Ar 第四周期:H>Li>Na>K>Rb>Cs 第五周期:F>Cl>Br>I 第六周期:He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有...
第二电离能
最大的原子是什么
答:
锂原子。
第二电离能
最大的原子是锂原子。锂原子核外电子排布式为1s22s1,失去第一个电子后形成惰性气体结构,因此很容易,电离能小。而当失去第二个电子时是从惰性气体结构中失去一个2p电子,非常困难,因此第二电离能最大。
钾和铜的
第二电离能怎么比较
答:
铜的
第二电离能
大。因为铜失去一个电子后第三能层全充满,3d轨道全满,相比钾原子失去一个电子后的结构更加稳定,所以所需能量更大,所以铜的第二电离能更大。
第一电离能,
第二电离能
,第三电离能,分别在元素周期表上
如何
增大减小_百 ...
答:
全充满:s2、p6、d10、f14 半充满:p3、d5、f7 全空: s0、p0、d0、f0 凡是生成上述三种状态的,都相对较容易;凡是破坏上述三种状态的,都相对较难。它们是构成
电离能
反常的特例。如第一电离能反常:N大于O,N是破坏p3半充满,而O是形成p3半充满;再如,第一电离能反常:Mg大于Al,Mg是...
为什么
第二电离能
远大于第一电离能?
答:
因为随着失去1个电子,原子核外电子间的排斥减少,因此电离1个电子后其它电子所处的能级会进一步降低,所以
第二电离能
要
比第
一电离能大。如果第二电离能与第一电离能相差数量级,说明最外层只有1个电子。
电离能大小
答:
第二
周期的话,是O 前面是N,p电子层半充满,处于稳定状态,
电离能比
O大;后面是F,半径比O小,核电荷比O高,对外层电子的吸引力大于O,电离能比O大
ti和K的
第二电离能大小
顺序
答:
K在ti前面。
电离能
是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离),必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。单位为kJ·mol-1。
为什么同一原子的
第二电离能比第
一电离能大?
答:
不过这个稳定,无法解决你想要搞明白的问题。要想弄明白这个问题。要了解原子轨道的一些知识。第二主族的元素最外层有两个电子,当原子失去一个电子后,也就失去了这个电子的屏蔽效应。因此另一个电子所能感受到的有效电荷更多了。也可以理解为静电引力更大了(正电荷多了)。所以
第二电离能
会
比第
一...
为什么
第二电离能比第
一电离能大
答:
原子原是中性的,失去第\一个电子只需克服核对电子的作用力正。失电子后形成带一个单位正电荷的离子。这时要失去
第二
个电子,它必须克服核电荷和离子电荷的吸引力,所以第二个
比第
一个
电离能
更大。以后也是一个比一个更大。
为什么第一
电离能
的顺序是
第二
主族
比第
三主族大?
答:
原因是能级轨道的半饱和较稳定,因此
电离能第二
主族
比第
三主族大,第五主族比第六主族大。电子对可以引起了第五组的稳定,因为是半满的,失去了不稳定后的第二个主要的电离能和电离能量高,因为前三个主要群P轨道,自然,高的P轨道的能量比S轨道,很容易失去的第三个主要组第二组是异常的S轨道...
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