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第一电离能大小比较规律
元素C、 N、 O的
第一电离能
有什么
规律
?
答:
【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小
,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的。【解答】解:元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的...
第一电离能
由大变小是什么
规律
?
答:
第一电离能大小顺序:N>S>Si>Na 金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大
。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第...
比较大小
并简要说明原因。
答:
【答案】:
第一电离能
N>O,N的电子构型1s22s22p3,其2p轨道为半充满,
比较
稳定;而O的电子构型为:1s22s22p4,其2p轨道失去一个电子后为半充满。Cd>In Cd价电子构型:4d105s2,5s轨道全充满较稳定;而In的价电子构型:4d105s25p1,失去5p电子后为稳定结构。W>Cr与W同族,W比Cr的核电荷增加...
第一电离能
的变化
规律
答:
1.随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化
.2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素.4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围...
第一电离能
的高低顺序?
答:
解析:(1)同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势
,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键...
元素
第一电离能
的
大小
顺序有没有
规律
啊?
答:
元素
第一电离能大小
顺序图:从左到右第一电离能逐渐增大,同族元素从上到下逐渐减小。在元素周期表中,元素的第一电离能从左到右呈现增大的趋势,但也有一些例外。一般来说,同族元素从上到下第一电离能逐渐减小,这是因为同族元素的原子半径逐渐增大,使得原子核对核外电子的束缚能力减弱,从而使得原子...
如何
比较
同一主族中元素的
第一电离能大小
?
答:
电离能大小比较规律
如下:1、同一周期,从左到右,元素的
第一电离能
呈增大趋势,但有例外。这是因为随着原子序数的增加,原子核中的正电荷也逐渐增多,对核外电子的吸引能力增强,因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是,当原子序数增加到一定值时,原子核中的核子数目也增加,需要的能量也增大,导致第...
第一电离能大小比较
答:
第一电离能的
大小
取决于原子的电子结构和原子核的电荷。在
比较第一电离能
时,需要考虑以下几个因素:1、原子序数:原子的原子序数越大,其核电荷就越大,因此其第一电离能就越高。例如,原子序数从1到10的元素,第一电离能逐渐增加。2、电子结构:原子的电子结构也会影响第一电离能的大小。例如,对于...
第一电离能
怎样
比较
?
答:
同周期元素
第一电离能
从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,fo)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时,原子的能量较低,元素的...
按
第一电离能
从小到大排列这几个化学元素
答:
总体上金属元素
第一电离能
较小,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注意:同一周期内元素的第一电离能在总体增大的...
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