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第一电离能大小比较规律
第一电离能大小
顺序图
答:
第一电离能
是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。
规律
:1.随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2.总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一...
第一电离能大小
口诀是什么?
答:
第一电离能大小
口诀:同一周期,第一电离能总体趋势逐渐增强,但同一周期第二第三主族,第五第六主族出现反常。被电离的电子:同一p轨域中的两个电子间存在一定的排斥作用,这种排斥作用有利于电子脱离原子;所以同一p轨域中的配对电子比单个电子更容易被电离。氢(H)的电子排布为 1s1。氢原子很小,氢...
电离能大小比较规律
是什么?
答:
一般来说,金属元素的
第一电离能
小,非金属元素的第一电离能大。同周期元素的第一电离能有从左向右增加的趋势。因此,在同一时期,最小的第一电离能是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一时期元素的第一电离能在总体上升趋势上有一些波折。当外围电子在等能量轨道上形成完全空(p0,d0,f0)、半...
第一电离能
的变化
规律
答:
第一电离能
的变化
规律
如下:1、随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2、总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。3、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势、所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4、同一周期内元素的第一电离能在...
正确图象、图表的分析和处理在化学中是一种不可缺少的能力,请分析下列...
答:
(1)根据图片知,同一周期元素中,元素的
第一电离能
随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素,所以其图象为;故答案为:;②根据图片知,同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,Zn的外围电子排布为3d104s2,达全...
元素N S P
第一电离能
由大到小顺序及其原因
答:
N> P >S N和P同主族,但原子半径小于P,所以比P难失电子;P的3p轨道半充满
比较
稳定,比S(失
1
个电子得到3p轨道的稳定结构)难失电子。
Li O P Si的
第一电离能
由大到小的顺序是
答:
这是金属性的
比较
,
电离能
越大,金属性越差。同一周期,原子序数越大,半径越小,电离能越大;同一族,原子序数越大,半径越大,电离能越小。
S N O的
第一电离能
由大到小的顺序为
答:
(1)n>o>s;(2)sp2;<;(3)mgo>cao>kcl;(4)160/a 3 n a ;(5)ac。试题分析:(1)根据同周期同主族元素性质递变
规律
判断,同一周期由左向右元素原子的
第一电离能
呈递增趋势,但氮原子2p轨道为半充满状态,第一电离能比相邻的元素都大;同主族由上到下元素原子的第一电离能...
电离能
的变化
规律
是什么?
答:
电离能的变化
规律
是随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大,所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素,金属元素第一电离能较小,非金属元素
第一电离能比较
大,非金属的电离能大于金属元素的电离能。电离能的周期性变化:...
简述第二周期元素
第一电离能
变化
规律
,并简要说明原
答:
逐渐变大,因为核电荷数增加,原子半径小,原子核对最外层电子束缚作用增大。因此电离能增大,2,3和5,6反常,因为电子轨道半满和全满较稳定。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,
第一电离能
由大变小,元素的金属性逐渐增强。同周期元素第一电离...
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