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第一电离能大小比较规律
元素的
第一电离能
是什么?
答:
第一电离能是指从一个原子或离子中移除一个电子所需的能量。每个元素的第一电离能不同,但存在一些常见的趋势。下面是
第一电离能大小
的一个常见口诀:"向右周期表看,第一电离能降不断;向下族群走,第一电离能低到高。"这个口诀指的是两个主要趋势:1. 在周期表中,从左到右,原子序数增加,...
li+fe+p+o中谁的
第一电离能
最大?
答:
Li的
第一电离能
最小,因为在同一周期内原子半径越小的元素其电离能越大。而对于Fe、P、O这三个元素,由于核电荷数增加,原子半径变小,所以它们的电离能会随着核电荷数的增加而增大。因为排布顺序是Li < P < O < Fe, 所以Li的第一电离能最小;而对于Fe、P和O三者间,Fe的原子序数最大,其带...
第一电离能
为什么由小到大变化?
答:
逐渐变大,因为核电荷数增加,原子半径小,原子核对最外层电子束缚作用增大。因此电离能增大,2,3和5,6反常,因为电子轨道半满和全满较稳定。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,
第一电离能
由大变小,元素的金属性逐渐增强。同周期元素第一电离...
Be和N的
电离能大小比较
答:
电子层数相当的时候,肯定是核电荷越大,电子感受到的静电作用力越大。Be和N差太多了,中间甚至隔了B和C。半满和全满当然也是有影响的,比如按
规律
B的
第一电离能
应该比Be要大,但是因为Be是2S全满,实际情况是翻过来的;同理由于氮的2P是半满,所以其第一电离能大于本应比它大的氧。
哪些元素的
第一电离能
较大?
答:
另外,等价轨道在电子全充满(p6,d10,f14)、半充满(p3,d5,f7)、全空(p0,d0,f0)状态时是
比较
稳定的,故可以写出所有元素原子电子排布式。显然,对于CNO,夺走N(半充满)的一个电子更难,得C<O<N;显然,对于CH,C<H;对于OH,解释无能,可通过计算得。关于
第一电离能
的比较,可...
元素的
第一电离能
的主族
规律
答:
s轨道可容纳两个电子,p轨道有3个,一共可容纳6个电子 而电子的排布在占据满S轨道是,根据洪特规则,每个电子要单独占据一个P轨道 所以,结果是,第二主族的原子的电子排布充满其s轨道(全充满),而第五主族的原子的电子排布为s2p3(半充满)以上两种形态
比较
稳定,所以其
电离能
要超过第三主族和第...
氢和氯的
第一电离能大小比较
答:
得电子能力越强,元素的
第一电离能
越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱。则越容易形成阳离子,氢为1312KJ/mol,氯为1251.2KJ/mol,所以氢的第一电离能大。氢气和氯气的混合气体在光照条件下爆炸。氢气在氯气中点燃,安静的燃烧,发出苍白色火焰。虽然条件不,但产物一样,都是氯气氢。反应...
怎么判断
第一
,第二,第三的
电离能大小
答:
由物质结构理论:
第一电离能
>第二电离能>第三电离能。。。最外层电子的个数即为电离能的突变值,如Na核外一个电子,第二电离能突然变大;Al核外三个电子,第四电离能突然变大;Ar稀有气体,第一电离能就很大。
为什么有的元素电负性大
第一电离能
反而小?
答:
但是:第一电离能也受到价电子排布影响,第IIA族和第VA族价电子受到轨道电子半满的稳定性影响,同主族IIA族元素比IIIA族元素的第一电离能大、同主族VA元素比VIA元素的第一电离能大。如:按
规律
,N、O元素
第一电离能大小
关系是:N<O,但N价电子是半满状态,较稳定,第一电离能反而大于O的第一...
化学:
比较第一电离能大小
,钠和锂,为什么钠低?除了看元素周期表还有其他...
答:
锂和钠都是第一主族(最外层只有一个电子),锂在第二周期,钠在第三周期,因此锂的原子半径比钠的原子半径小,因此锂对最外层电子的束缚作用比钠对最外层电子的束缚作用大,所以钠比锂更容易失去最外层的哪个电子,所以钠的
第一电离能
比锂的第一电离能低。简单的方法:同主族,
比较
原子半径,即时...
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