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第一电离能大小比较规律
第一电离能
的
大小
与什么有关?
答:
C,N,O的
第一电离能
的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
电离能
的变化
规律
是什么?
答:
电离能的变化
规律
是:随着核电荷数的递增,元素的
第一电离能
呈现周期性变化。总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些...
元素
第一电离能大小
的顺序?
答:
第一电离能大小比较
:第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同周期,从左到右,元素第一电离能呈增大的趋势,氢和碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;同主族,从上往下,元素第一电离能逐渐减小。电离能是用来衡量某原子失去电子成为...
电离能大小
顺序?
答:
第一电离能大小比较
:第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同周期,从左到右,元素第一电离能呈增大的趋势,氢和碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;同主族,从上往下,元素第一电离能逐渐减小。电离能是用来衡量某原子失去电子成为...
怎么判断
第一电离能
答:
越稳定的元素电离能越大,夺走一个电子,自然是与该原子有关,它越容易失电子,电离能自然越小 一般随原子半径、原子序数有变化 但重核元素要靠近幻数就会更稳定,s2也会比没有更稳定 你就看元素性质,影响电离能的因素很多,你一个个看肯定不是很好的
第一电离能大小
和金属性非金属性相关,非金属...
C N O的
第一电离能大小比较
为什么?
答:
在元素周期表中,C、N、O的
第一电离能
顺序为何为N>O>C?这主要遵循了元素的第一电离能随核电荷数递增而呈现周期性变化的
规律
。同一周期内,从左到右,元素的第一电离能通常会增加。这是因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,失去电子所需的能量也随之增大。碱金属元素(如C)的第一电离能最...
第一电离能大小
顺序
答:
第一电离能大小比较
:第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同周期,从左到右,元素第一电离能呈增大的趋势,氢和碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;同主族,从上往下,元素第一电离能逐渐减小。电离能是用来衡量某原子失去电子成为...
N和C为什么不符合
第一电离能
的
规律
答:
他们相隔太远。
第一电离能大小比较
是N>O>C虽然说第一电离能从左到右依次增大,且第二五主族特殊,但N和C的比较有点难。氧原子的质子多,对电子的吸附能力强,这比半充满的作用大,只有相邻的才可以用所谓的半充满来衡量,相隔太远是质子数决定的。
化学中如何判断
第一电离能
的
大小
答:
第一电离能大小
和金属性非金属性相关,非金属性强的第一电离能越大,金属性强的第一电离能越小,但是同周期稀有气体最大,第三主族、第六主族由于全空、半充满规则会比它左边的同周期主族第一电离能小。建议看《无机化学》,哪本都有这个详细介绍 ...
为什么说
第一电离能
比第二电离能大?
答:
电离能是将一个电子从一个原子或分子中移除所需的能量。
第一电离能
是从一个中性原子中移除最外层电子所需的最小能量。氢原子的第一电离能比碳原子的第一电离能更大,这是由于以下原因:1. 核电荷数:氢原子只有一个质子和一个电子,而碳原子有6个质子和6个电子。虽然碳的核电荷数大于氢,但是碳...
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