44问答网
所有问题
当前搜索:
第一电离能大小比较规律
第一电离能
怎么判断
大小
答:
用于描述一个原子在电场中从基态跃升到激发态所需要的最小能量。
第一电离能
的
大小
反映了原子失去一个电子的难易程度,因此可以用来衡量原子的稳定性。在原子结构中,第一电离能等于一个原子失去其最外层的电子所需要的能量。这个能量通常用符号I1表示,单位是电子伏特(eV)。第一电离能的大小受到原子的...
下列各组中,属于
第一电离能大小
顺序的是?
答:
C N O的
第一电离能大小
顺序是N>O>C。【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的。【解答】解:元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次...
第一电离能
的变化
规律
是什么?
答:
第一电离能
的变化
规律
是:随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中...
第一电离能大小
的判别
答:
1、总体上金属元素
第一电离能
较小,非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构...
C N O的
第一电离能大小比较
为什么?
答:
C,N,O的
第一电离能
的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
第一电离能
的
大小
与什么因素有关?
答:
C,N,O的
第一电离能
的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
怎样
比较
元素的电负性和
第一电离能
?
答:
2、电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。二、
规律
不同 1、
第一电离能
1)随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2)总体上金属元素第一电离能较小,非...
锂,硅,氧,磷
第一电离能
由大到小排一下
答:
规律
1.随着核电荷数的递增,元素的
第一电离能
呈现周期性变化。第一电离能周期性变化表[1]2.总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一...
第一电离能
与电负性的区别
答:
2、电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。二、
规律
不同 1、
第一电离能
1)随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2)总体上金属元素第一电离能较小,非...
第一电离能大小
的判别
答:
1、总体上金属元素
第一电离能
较小,非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构...
棣栭〉
<涓婁竴椤
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜