1、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
4、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
扩展资料
1、电离能意义
电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。
2、表达式
第一电离能的符号为I1，单位是kJ/mol。气态原子形成+1价气态阳离子的过程可表示为：M(g) — e- → M+ (g)(任何形态都一样）。单位为kJ·mol-1（SI单位为J· mol-1）。
电离势的数值大小主要取决于原子的有效核电荷，原子半径以及原子的电子构型。一般来说，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左至右有效核电荷增大，原子的半径减小，核对外层电子的引力加大。
参考资料来源：百度百科-第一电离能
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2018-03-18
比较方法 1..随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。 2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。 3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。 4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。 5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。 6.同一副族第一电离能变化不规则本回答被提问者和网友采纳
第2个回答 2020-03-30
1、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
4、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
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1、电离能意义
电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。
2、表达式
第一电离能的符号为I1，单位是kJ/mol。气态原子形成+1价气态阳离子的过程可表示为：M(g)
—
e-
→
M+
(g)(任何形态都一样）。单位为kJ·mol-1（SI单位为J·
mol-1）。
电离势的数值大小主要取决于原子的有效核电荷，原子半径以及原子的电子构型。一般来说，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左至右有效核电荷增大，原子的半径减小，核对外层电子的引力加大。
参考资料来源：百度百科-第一电离能
2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
4、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
扩展资料
1、电离能意义
电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。
2、表达式
第一电离能的符号为I1，单位是kJ/mol。气态原子形成+1价气态阳离子的过程可表示为：M(g)
—
e-
→
M+
(g)(任何形态都一样）。单位为kJ·mol-1（SI单位为J·
mol-1）。
电离势的数值大小主要取决于原子的有效核电荷，原子半径以及原子的电子构型。一般来说，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左至右有效核电荷增大，原子的半径减小，核对外层电子的引力加大。
参考资料来源：百度百科-第一电离能
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