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第一电离能大小比较规律
副族
第一电离能
的变化
规律
,,
答:
副族元素的
电离能
变化在总趋势上依次增大,幅度较小且不规则.这是由于它们新增加的电子填入(n-
1
)d轨道以及与ns与(n-1)d轨道的能量
比较
接近。副族元素中,除IIIB外,其他副族元素从上到下,金属性有逐渐减小的趋势。
怎么判断电负性和
第一电离能
的
大小
?
答:
什么是
电离能
?电离能是一个(试验)可测定的数值。什么是电负性?电负性是一个非(试验)测定值。电负性是一个“经验值”。每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的
大小
。有人(pearson 和 par)试图给于电负性一个理论解释。将电负性定义为=(
第一电离
势+电子...
...随着原子序数从左到右依次增大,元素的
第一电离能
呈现逐渐增大的趋...
答:
因为同一周期从左到右原子半径逐渐减小,所以原子核对核外电子的束缚力就会逐渐增大,越来越难以电离,也就是说
第一电离能
就逐渐增大。
下列基态原子中
第一电离能
排列顺序正确的是
答:
元素的
第一电离能
逐渐减小,而同一周期元素从左到右,元素的第一电离能逐渐增大。对于相邻两元素
电离能大小
的判断除考虑上述因素外,还应
比较
电子层构型有无全满、半满等因素,这样只有D项正确,A和C两项不合上述
规律
,而B项错误在于N的2p轨道处于半充满结构,因此它的第一电离能反而高于O。
第一电离能
,第一电子亲和势,电负性的区别与联系
答:
气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量。电负性是用来确定化合物中的原子对电子吸引能力的相对
大小
。一般来说,
第一电离能比较
低的原子,在周期表中的位置越偏向左下角,电负性越低。电子亲和能这个问题真的不能多说,因为本身它的测定值就很混乱,没有什么大的
规律
性。
下列基态原子中
第一电离能
排列顺序正确的是
答:
而同一周期元素从左到右,元素的
第一电离能
逐渐增大。对于相邻两元素
电离能大小
的判断除考虑上述因素外,还应
比较
电子层构型有无全满、半满等因素,这样只有D项正确,A和C两项不合上述
规律
,而B项错误在于N的2p轨道处于半充满结构,因此它的第一电离能反而高于O。查看原帖>> ...
高中化学选修3的几个问题 一、“元素的
第一电离能
越小,其金属性越强...
答:
3,一般看半径就可以,原子半径越小,
第一电离能
越大,不过有几个元素是例外,好像23 56主族特殊来着。4,共价件有极性键和非极性键吧。这些课本上都有,看看课本就知道答案了
1
到36号元素
第一电离能
排序
答:
电离能大小
与电子到核的距离有关,也与电子轨道的结构有关,不同电子数时电子轨道结构不 同,因此
第一电离能
没办法排序。电离能可上 http://www.hxu.edu.cn/partwebs/huaxuexi/qt/hxys/element-dln.htm看看。不过当电子数确定后,不管原子还是离子,电离能都是可以准确计算的,你可上下面的网点看看...
为什么
第一电离能
小于第二电离
答:
因为 随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电 荷数越来越大,再要失去一个电子需克服 的电性引力也越来越大,消耗的能量也越 来越多。
求元素周期表的所有变化
规律
,最好记住的方法,推断题老是不会,求帮助...
答:
初中的话,记住前20号元素就够了,高中的话,记住前四周期就够了 主族元素,从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;同一周期,从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;
第一电离能
,同一周期总的趋势是逐渐增强,第二跟第五周期反常,第二周期的元素的第一电离能大于第三周期元素的第一电离...
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