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第一电离能大小比较规律
副族元素
第一电离能
从上到下变化
规律
与主族不同
答:
你学过电子层了吗?就是s轨道,p轨道,f轨道。。。主族元素变化
规律
相似,是因为,他是拥有相同的电子排布,轨道间能量相差大,相互影响较小。而副族元素中的几个轨道(f轨道等)存在相互影响,严重的会影响正常的像主族一样
电离能
变化规律,详细的可以去参考无机化学的原子结构章节 ...
K,Fe,C,N中
第一电离能
的
大小
?
答:
Tfecn,中低电灵能的
大小
,他是铁甲烫蛋
不同周期怎么
比较第一电离能
,比如H和S
答:
H1312.0 S999.6 不是有张表吗?查表吧孩纸
第二
电离能大小比较规律
答:
第二
电离能大小比较规律
是电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。电离 电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质...
怎么
比较第
二
电离能大小
?
答:
第二
电离能大小比较规律
是电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。电离 电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质...
怎样
比较第
二
电离能
的
大小
?
答:
第二
电离能大小比较规律
是电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。电离 电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质...
如何
比较
弱酸的第二
电离能大小
?
答:
第二
电离能大小比较规律
是电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。电离 电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质...
第二
电离能
要怎么
比较大小
、例如Cr和Mn
答:
铬大,铬排布式3d5,4s1,失第二个电子要破坏3d层半满结构,而锰3d5,4s2,失第二个电子刚好使4s失完,锰失
第一
个电子能量较大,但第二个电子容易
电离
。但是由于4s和3d能级3d大,铬会比锰大一点。铬1590,锰1509。
...问题:(
1
)第四周期的某主族元素,其
第一
至五
电离能
数
答:
8; 试题分析:(
1
)该元素第三
电离能
远远大于第二电离能,说明该元素的原子价电子数为2,为Ca,M层电子排布式为:3s 2 3p 6 (2)在ⅣA~ⅦA中的氢化物里,NH 3 、H 2 O、HF因分子间存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象,第ⅣA族形成...
电子亲和能的递变
规律
是什么?亲和能最大的元素是什么?
答:
电子亲和能的递变
规律
:电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小,即在同一族中由上向下减小, 而在同一周期中由左到右增大。亲和能最大的元素是:氯。元素亲和能数据:氢:72.77、锂:59.62、硼:26.99、碳:121.78、氧:14
1
.004、氟:328.165、钠:52.87、铝:41.86、硅:134.07、...
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