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第一电离能排布规律
第一电离能
的
排布
有何
规律
?
答:
3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素
,最大的是稀有气体元素.4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,fo)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时,原子的能量较低,元素...
第一电离能
的高低顺序?
答:
(1)同周期自左而右,
第一电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子
排布
式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键为σ键...
第一电离能
的大小顺序为什么?
答:
第一周期:H<He
第二周期:Li<B<Be<C<O<N<F<Ne 第三周期:Na<Al<Mg<S<S<P<Cl<Ar 第四周期:H>Li>Na>K>Rb>Cs 第五周期:F>Cl>Br>I 第六周期:He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
。同一主族元素...
原子半径,
电离能
和电子
排布
会随着原子序数的变化而变化吗?(周期性变 ...
答:
2、同一主族内,从上到下,随着核电荷的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大
,原子核对外层电子的吸引越来越弱,元素的原子越来越易失电子,故同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小。电子排布:当电子层相同时,原子最外层电子数从1个递增到8个,达到稀有气体原子的稳定结构,...
第一电离能
大小口诀是什么?
答:
第一电离能大小口诀:同一周期,第一电离能总体趋势逐渐增强
,但同一周期第二第三主族,第五第六主族出现反常。被电离的电子:同一p轨域中的两个电子间存在一定的排斥作用,这种排斥作用有利于电子脱离原子;所以同一p轨域中的配对电子比单个电子更容易被电离。氢(H)的电子排布为 1s1。氢原子很小,氢...
C N O的
第一电离能
大小比较 为什么?
答:
C,N,O的第一电离能的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
纳铝硫镁
第一电离能
从大到小排列
答:
总体上,越往右,
第一电离能
越大 Mg是第IIA族的元素,镁的电子
排布
是[Ne]3s^2,3p轨道全空较稳定,而铝的第一电离能比镁小。所以排序是S>Mg>Al>Na
第一电离能
和电负性变化
规律
答:
第一电离能
和电负性变化
规律
如下:一、第一电离能 第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的最小能量,它反映了原子失去电子的能力。第一电离能的大小与原子核的稳定性有关,也与原子的电子
排布
和原子半径有关。1、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而呈增大的趋势。这是因为原子序数增加...
元素的
第一电离能
的主族
规律
答:
p轨道有3个,一共可容纳6个电子 而电子的
排布
在占据满S轨道是,根据洪特规则,每个电子要单独占据一个P轨道 所以,结果是,第二主族的原子的电子排布充满其s轨道(全充满),而第五主族的原子的电子排布为s2p3(半充满)以上两种形态比较稳定,所以其
电离能
要超过第三主族和第五主族。
V C O 三种元素的
第一电离能
怎么判断
答:
同一主族,最电子层数的增加,元素的
第一电离能
逐渐减小.第一电离能与元素原子的核外电子
排布
有关.当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p^0、d^0、f^0)、半满(p^3、d^5、f^7)和全满(p^6、d^10、f^14)结构时,原子的能量较低,该原子具有较大的第一电离能。
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