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第一电离能排布规律
第一电离能
,第二电离能,第三电离能,分别在元素周期表上如何增大减小_百 ...
答:
全充满:s2、p6、d10、f14 半充满:p3、d5、f7 全空: s0、p0、d0、f0 凡是生成上述三种状态的,都相对较容易;凡是破坏上述三种状态的,都相对较难。它们是构成电离能反常的特例。如
第一电离能
反常:N大于O,N是破坏p3半充满,而O是形成p3半充满;再如,第一电离能反常:Mg大于Al,Mg是...
(
1
)前三周期元素中
第一电离能
最小的是___ (填元素符号),其基态原子...
答:
(1)同一周期,自左而右元素
第一电离能
呈增大趋势,同主族自上而下,元素的第一电离能降低,第一电离能最小的原子在周期表的左下角,故前三周期元素中第一电离能最小的是Na,Na元素基态原子的电子
排布
式为3s1;非金属性越强,形成氢化物的化学键极性越大,同一周期,自左而右元素的非金属性增强...
原子的
第一电离能
随电荷数递增有什么
规律
答:
同一元素的阳离子:越高,因为电荷数越高说明其剩下的电子越接近原子核,引力越大,也就越难失去,所以失去一个电子时,该电子
电离能
更高而不同元素的
...化合物的种类很多.(
1
)氮、氧、氟元素的
第一电离能
从大到小的顺序...
答:
(1)非金属性越强,
第一电离能
越大,但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以氮元素的第一电离能大于氧元素的,则氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F>N>O;由价层电子对互斥理论可知,OF2分子的空间构型为V形,故答案为:F>N>O;V形;(2)价电子数和原子数...
(
1
)依据第2周期元素
第一电离能
的变化
规律
,参照如图中B、F元素的位置...
答:
非金属性最强的元素是F,所以
第一电离能
最小的是K,电负性最大的是F,故答案为:K;F;③A是F元素,F-核外有10个电子,其轨道表示式为:;故答案为:;④C为Fe,Fe的原子序数为26,为第四周期元素,先填充4s电子,再填充3d电子,则Fe的电子
排布
式为1s22s22p63s23p63d64s2,故答案为:...
为什么同一周期元素从左到右
第一电离能
有曲折变化
答:
因为它只有一个轨道,没有洪特规则要求的简并轨道【能量相同的轨道】),如果生成一个全充满或半充满结构则需要的能量就相对较少,而破坏一个全充满或半充满则需要的能量就多,因此而产物曲折。如第二周期中,Be的
第一电离能
比B的还大,而N的电离能比O的还大,就是这个原因。
为什么Be的
第一电离能
大于B
答:
这是由于
第一电离能
与原子核外电子
排布
有关,当电子在能量相当的轨道上形成全空,半满,全满时,原子的能量较低,如:Be:1S^2 2S^2(全满,Be的第一电离能大于B),N:1S^2 2S^2 2P^3(半满,N的第一电离能大于O)
下列关于元素
第一电离能
的说法不正确的是( )A.外层电子
排布
为ns2np6...
答:
A.最外层电子
排布
为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子达到稳定结构,再失去电子较难,所以其
第一电离能
较大,故A正确;B.对于同一元素来说,原子失去电子个数越多,其失电子能力越弱,所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大,故B正确;C.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小...
第一电离能
I 1 是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X +...
答:
因此金属性越强
第一电离能
越小。同周期自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,所以同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是增大;同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则同一主族元素原子从上到下的第一电离能I 1 变化
规律
是逐渐减小;由于稀有气体元素的最外层电子已达稳定结构...
第一电离能
问题
答:
电离能(I)基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的
第一电离能
(I1)。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能(I2)。第三、四电离能依此类推,并且I1<I2<I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力,所以...
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