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第一电离能排布规律
元素的电负性与
第一电离能
的大小关系?
答:
电子亲合势越大,该元素越容易获得电子。
电离能
的意义:电离能是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小,说明这个原子越容易失去电子,越容易变为阳离子,继而金属性就越强。电离能的应用
第一
,可以确定元素的化合价;第二,判断元素金属性或非金属性的强弱;第三,确定核外电子
排布
。
第一电离能
的影响因素有哪些?
答:
(5)形成氢键,火箭载体减去了冷却系统的质量。解析:(1)同周期自左而右,
第一电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子
排布
式为1s22s2p4;故答案为:氮...
为什么同周期自左而右,
第一电离能
呈增大趋势?
答:
(1)同周期自左而右,
第一电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子
排布
式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键为σ键...
第一电离能
反常的元素是哪几种?
答:
第一电离能
反常的主族 第一电离能反常的主族是第二主族和第五主族,都比相邻主族高,第二主族的价电子
排布
为ns2属于全满结构比较稳定,失去一个电子比较困难,所以第一电离能比较大,第五主族的价连电子排布为ns2np3,np能级为半满结构比较稳定,难以失去电子所以第一电离能比较大。电离能是基态...
第一电离能
与电负性的区别
答:
4)过渡元素的电负性值无明显
规律
。三、应用不同 1、
第一电离能
元素的第一电离能具有周期性。就是说它在周期表中的变化具有一定的重复性。举例来说,从 Li 到 Ne 的第一电离能变化和从Na 到 Ar 的第一电离能变化之间存在着相似性。通过应用原子的电子
排布
知识,我们可以对第一电离能的所有变化...
怎样比较元素的电负性和
第一电离能
?
答:
4)过渡元素的电负性值无明显
规律
。三、应用不同 1、
第一电离能
元素的第一电离能具有周期性。就是说它在周期表中的变化具有一定的重复性。举例来说,从 Li 到 Ne 的第一电离能变化和从Na 到 Ar 的第一电离能变化之间存在着相似性。通过应用原子的电子
排布
知识,我们可以对第一电离能的所有变化...
为什么
第一电离能
反常的元素是氮元素和氢元素?
答:
第一电离能
反常的主族 第一电离能反常的主族是第二主族和第五主族,都比相邻主族高,第二主族的价电子
排布
为ns2属于全满结构比较稳定,失去一个电子比较困难,所以第一电离能比较大,第五主族的价连电子排布为ns2np3,np能级为半满结构比较稳定,难以失去电子所以第一电离能比较大。电离能是基态...
V C O 三种元素的
第一电离能
怎么判断
答:
第一电离能
数值越小,原子越容易失去一个电子:第一电离能数值越大,院子越难失去一个电子.同一周期,随原子序数的增加,元素第一电离能呈现增大的趋势,碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;同一主族,最电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小.第一电离能与元素原子的核外电子
排布
有关...
第一电离能
,氮大于氧大于碳大于氢。
答:
另外,等价轨道在电子全充满(p6,d10,f14)、半充满(p3,d5,f7)、全空(p0,d0,f0)状态时是比较稳定的,故可以写出所有元素原子电子
排布
式。显然,对于CNO,夺走N(半充满)的一个电子更难,得C<O<N;显然,对于CH,C<H;对于OH,解释无能,可通过计算得。关于
第一电离能
的比较,可...
第一电离能
反常有什么意义?
答:
第一电离能
反常的主族 第一电离能反常的主族是第二主族和第五主族,都比相邻主族高,第二主族的价电子
排布
为ns2属于全满结构比较稳定,失去一个电子比较困难,所以第一电离能比较大,第五主族的价连电子排布为ns2np3,np能级为半满结构比较稳定,难以失去电子所以第一电离能比较大。电离能是基态...
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