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第一电离能排布规律
怎么判断
第一
,第二,第三的
电离能
大小
答:
由物质结构理论:
第一电离能
>第二电离能>第三电离能。。。最外层电子的个数即为电离能的突变值,如Na核外一个电子,第二电离能突然变大;Al核外三个电子,第四电离能突然变大;Ar稀有气体,第一电离能就很大。
(
1
)下列说法中正确的是___.A.
第一电离能
由大到小的顺序为O>N>CB.由...
答:
(1)A、同周期元素从左到右,元素的
第一电离能
逐渐增大,但N最外层为半充满状态,较稳定,则应为N>O>C,故A错误;B、C22-和O22+两种微粒,原子数相同,价电子总数相等互为等电子体,结构相似,故B正确;C、晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,Mg0的晶格能大于Ca0,根据岩浆...
为什么钌的
第一电离能
小于锇?
答:
如果是主族元素,则其
电离能规律
性强,同族高周期元素电离能大于低周期元素。但副族元素不同,需要考虑每个元素不同的核外电子
排布
。钌外层电子为:4d7-5s1,锇外层电子为:5d6-6s2。我们知道,亚层电子稳定态有三种:全满、半满、全空,其中全满和全空更稳定,半满次之。钌电离
第一
个电子后,...
下列关于元素
第一电离能
的说法不正确的是( )A.钾元素的第一电离能小于...
答:
故B错误;C.最外层电子
排布
为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子达到稳定结构,再失去电子较难,所以其
第一电离能
较大,故C正确;D.对于同一元素来说,原子失去电子个数越多,其失电子能力越弱,所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大,故D正确;故选B.
...请回答: (
1
)写出⑩的基态原子的电子
排布
式: &nb...
答:
(1) (2) (3)F Ar(4) 中存在氢键(5)正四面体 非极性 试题分析:(1)⑩为Fe元素,其基态原子的电子
排布
式为 。(2)同周期,自左向右电离能逐渐减弱,故
第一电离能
:⑤>⑨。(3)同周期,自左向右电负性逐渐增强;同主族,自上而下电负性逐渐减弱。故①~⑩元素中...
为什么H的
第一电离能
比C的大?
答:
H原子比碳原子的核外电子距离原子核近,受到原子核的引力大,电离需要消耗更多的能量,所以
第一电离能
比C的大。
电离能
的变化
规律
答:
电离能
的变化
规律
与原子序数和周期、电子构型、电负性、离子半径等有关。
1
、电离能随着原子序数的增加而增加,这主要是因为随着原子序数的增加,原子核中的质子数增加,原子核对电子的束缚能力增强,使得电子更难以脱离原子核。在同一周期内,电离能随着原子序数的增加而减小,这是因为同一周期内,原子半径...
第一电离能
反常情况 的 理论解释?
答:
比如说 像是氮这样的东西 你可以看一下它的电子
排布
P轨道是半充满的 类似全充满半充满全空这种电子排布 会比较稳定 失去电子当然不容易 而它后面的却是失一个电子就比较稳定 所以
第一电离能
反而比它低了
为什么磷的
第一电离能
比硫高呢?
答:
3p轨道有x、y、z3个,每个轨道最多容纳2个电子,自旋反平行,总共能容纳6个电子,半满为3,全空为0,所以当3p轨道电子数0、3、6时,原子较稳定。我们可以看到,磷原子3个3p轨道上分别被3个电子占据,是半充满的状态,能量较低,失去一个电子需要吸收的能量(
第一电离能
)较高;而硫原子3p轨道...
根据下列五种元素的
第一
至第四
电离能
数据(单位:kJ/mol),回答下面各题...
答:
由元素的电离能可以看出,Q的电离能很大,可能为零族元素,R和U的
第一电离能
较小,第二电离能剧增,故表现+1价,最外层电子数为1,二者位于同一族,S的第一、第二电离能较小,第三电离能剧增,故表现+2价,最外层电子数为2,T的第一、第二、第三电离能较小,第四电离能剧增,表现+3价,最...
棣栭〉
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5
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