(1)非金属性越强,
第一电离能越大,但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以氮元素的第一电离能大于
氧元素的,则氮、氧、
氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F>N>O;由价层电子对互斥理论可知,OF
2分子的空间构型为V形,故答案为:F>N>O;V形;
(2)价电子数和原子数分别都相等的是
等电子体,则与NO
2+离子互为等电子体的是CO
2.CO
2是含有双键的直线形结构,所以根据等电子原理,在NO
2+离子中氮
原子轨道杂化类型是sp杂化;与O
22+离子互为等电子体的是氮气.氮气含有三键,而三键是由1个
σ键和2个
π键构成的,则1 mol O
22+中含有的π键数目为2N
A,
故答案为:sp; 2N
A;
(3)根据构造原理可知,Cr
3+基态核外电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
63d
3,故答案为:1s
22s
22p
63s
23p
63d
3;
(4)根据
晶胞的结构可知,黑球表示
钙离子,其个数=8×
+6×
=4个.
阴离子是由2个氧原子构成的,其个数是12×
+1=4,所以钙氧化物的化学式是CaO
2,故答案为:CaO
2;
(5)根据SO
2与O
3互为等电子体可知SO
2与O
3分子的结构最相似,故答案为:C;
(6)根据价层电子对互斥理论分析SO
2分子为V形,是
极性分子,SO
2分子与O
3分子的结构最相似,故也是极性分子,故答案为:是.