(1)第二周期元素形成的氧化物分子有:CO,CO
2,NO、NO
2、SO
2、SO
3等、满足要求的是:O=C=O,有2个σ键和2个π键,由于CO
2 是直线型分子,故C原子采取sp 杂化;由于OF
2的分子构型与H
2O相似,H
2O的分子构型为V形,所以OF
2的分子构型V形,由于同一周期,从左到右,元素的电负性逐渐增大,所以氮的电负性<氧的电负性,由于氧原子半径比氮原子小,吸S电子能力较强,故氧的电负性大;
故答案为:O=C=O;sp;V形<氧原子半径比氮原子小,吸电子能力较强,
(2)24号元素铬的电子排布式为:1S
22S
22P
63S
23P
63d
54s
1,外围电子排布式:3d
54s
1;在元素周期表中第四周期,第Ⅷ族包括Fe、Co、Ni三种元素,故核电荷数比Fe大1的元素Co在元素周期表中仍处于第四周期,第Ⅷ族,
故答案为:3d
54s
1;四;Ⅷ,
(3)从共熔物冷却时,首先析出的为熔点高的氧化物,而离子晶体中晶格能越大,熔点越高,所以先首先析出的是
MgO,Mg
2+、Ca
2+、Sr
2+、Ba
2+为同主族元素的离子,从上到下,离子半径逐渐增大,对应氧化物的晶格能在逐渐减少,因此同主族元素的离子所带电荷数相同,离子半径越小,离子键越强,晶格能越大,
故答案为:MgO;同主族元素的离子所带电荷数相同,离子半径越小,离子键越强,晶格能越大,
(4)每个晶胞中:K
+=8×
+6×
=4; O
2-=1+12×
=4; 故该晶体的化学式为:KO
2
故答案为:KO
2