第一电离能和电负性变化规律

Question

如题所述

Answer 1

第一电离能和电负性变化规律如下：

一、第一电离能

第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的最小能量，它反映了原子失去电子的能力。第一电离能的大小与原子核的稳定性有关，也与原子的电子排布和原子半径有关。

1、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而呈增大的趋势。这是因为原子序数增加，原子的核电荷数也增加，原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子失去电子的能力减弱。

2、同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增加而减小。这是因为同一主族元素的原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，使得原子失去电子的能力增强。

3、元素的第一电离能与原子的最外层电子排布有关。当原子的最外层电子排布为全充满或半充满状态时，原子的稳定性较高，第一电离能较大；而当原子的最外层电子排布为全空或半空状态时，原子的稳定性较低，第一电离能较小。

二、电负性

电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。电负性越大，表示该原子在分子中吸引电子的能力越强。电负性的变化规律如下：

1、同一周期元素随着原子序数的增加，电负性逐渐增大。这是因为原子序数增加，原子的核电荷数也增加，原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子在分子中吸引电子的能力增强。

2、同一主族元素随着原子序数的增加，电负性逐渐减小。这是因为同一主族元素的原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，使得原子在分子中吸引电子的能力减弱。

3、不同族元素的电负性变化规律有所不同。一般情况下，元素周期表左侧的元素电负性较小，而右侧的元素电负性较大。但是也有例外情况，如氮元素的电负性比同周期相邻元素的电负性大。

4、电负性还与原子的氧化态有关。一般情况下，元素的氧化态越高，其电负性越大。这是因为元素的氧化态越高，其原子最外层电子越容易失去，原子在分子中吸引电子的能力越强。