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弱电解质的电离和溶液的酸碱性
水
的电离和溶液的
ph
答:
溶液的酸碱性
和pH:1、常温pH=7(中性)pH<7(酸性)pH>7(碱性)。2、pH测定方法:pH试纸、酸碱指示剂、pH计。3、溶液pH的方法:(1)酸溶液(2)碱溶液(3)酸碱混合。归纳:1、电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大,电离趋势越大。2、一种
弱电解质的电离
常数只与温度有关,...
弱电解质的电离
有哪些?
答:
弱电解质
有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱,少部分盐。弱电解质是在水
溶液
里部分
电离的电解质
,包括弱酸。弱碱一水合氨(氨水)两性氢氧化物:氢氧化铝,氢氧化锌。个别的盐如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。
强电解质
和弱电解质的
区别
答:
强电解质
和弱电解质的
区别在于
电离
程度、溶液导电性、
酸碱
反应能力、溶解度、化合物类型。1、电离程度 强电解质在
水溶液
中完全电离,没有明显的离子键;弱电解质在水溶液中部分电离,存在一定的离子键。2、溶液导电性 强电解质的溶液导电性较强,因为其完全电离产生了自由移动的离子;而
弱电解质的溶液
...
强电解质
和弱电解质的
区别是什么?
答:
强电解质
和弱电解质的
主要区别在于它们在
水溶液
中
的电离
程度。1、电离程度:强电解质在水溶液中完全电离,没有明显的离子键。例如,氯化钠(NaCl)和氢氧化钠(NaOH)都是强电解质。弱电解质在水溶液中部分电离,存在一定的离子键。例如,醋酸(CH3COOH)和氨水(NH3·H2O)都是弱电解质。2、溶液导电...
加水稀释
弱电解质
溶液
溶液的酸碱度
会发生什么改变
答:
如果
弱电解质
是显酸性,根据平衡
与电离的
知识可以知道,加水稀释后,
溶液
中的氢离子的数目会增加,但是氢离子的浓度确是减少的,根据酸性的定义可以知道,酸性减小,即PH增大。如果电解质是显
碱性
的,根据平衡与电离的相关知识可以知道,加水稀释后,溶液中的氢氧根的数目会增加,但是氢氧根浓度会下降,即...
化学
的电离
平衡到底是什么原理啊 ?哪位指点指点·
答:
在此平衡体系中,若加入含有相同离子的强电解质,即增加A+或B-离子的浓度,则平衡向生成AB分子的方向移动,使
弱电解质
AB
的电离
度降低,这种效应叫做同离子效应。2. 盐类的水解反应 盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的H+或OH-离子作用,生成弱酸或弱碱的反应过程。水解后
溶液的酸碱性
决定...
电离
常数越大酸性越强还是越弱 与水解常数的关系是什么
答:
盐类在溶液中,与水作用而改变
溶液的酸碱性
的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。电离常数与什么有关 电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示。其定义为,当
弱电解质电离
达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与...
溶液
ph越高,水
的电离
程度越大对吗?
答:
溶液的
pH值和水
的电离
程度之间的关系是一个重要的化学概念。首先,我们需要明确什么是溶液的pH值。pH值是衡量溶液
酸碱性
的一个指标,其值范围从0到14。pH值越低,表示溶液的酸性越强;pH值越高,表示溶液的碱性越强。接下来,我们需要理解水的电离过程。水是一种极
弱
的
电解质
,它可以在一定条件下...
水溶液
中的解离平衡
答:
水溶液
中的离子平衡是指在弱电解质溶液中,未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。其平衡常数用K来表示,称电离常数或离解常数。同离子效应,在弱电解质溶液里加与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离。其他外加试剂:加入能
与弱电解质的电离
产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。水溶液...
弱酸弱碱中离子浓度大小怎样判断
答:
1.
弱电解质的电离
是微量的,电离消耗及电离产生的粒子是少量的,同时还应考虑水的电离。例如在氨水中:c(NH3•H2O) >c(OH—) >c(NH4+)>c(H+)2.多元弱酸的电离是分步的,主要是第一步电离。如在H2S
溶液
中:c (H2S) >c(H+)>c(HS—) >c(S2—)二.水解理论 1.弱酸根...
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