弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱,少部分盐。弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸。
弱碱一水合氨(氨水)两性氢氧化物:氢氧化铝,氢氧化锌。
个别的盐如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。
弱电解质的电离有H₂S=H⁺+HS⁻、H₂CO₃=H⁺+HCO₃⁻等。H₂S、H₂CO₃、CH₃COOH、HF、HCN、HClO都是弱电解质。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H₂SO₃从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱电解质必须是化合物，单质不是电解质。
弱电解质在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。弱电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在。水是一种特殊的弱电解质。
电解质是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。通常指在溶液中导电的物质，但熔融态及固态下导电的电解质也存在。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。一些气体，例如氯化氢，在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。
以上内容参考：百度百科-弱电解质
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在一定条件下弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度幂的乘积与溶液中未电离的分子浓度幂的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。
决定电解质强弱的因素：
（1）键型：电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
（2）键能：相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。
（3）溶解度：电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
（4）浓度：电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。
（5）溶剂：溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。
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