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弱酸弱碱电离平衡
弱酸弱碱
盐的
电离平衡
常数ka=多少?
答:
1.75×10-5。已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的
电离平衡
常数分别为:醋酸:Ka=1.75×10-5。
弱酸弱碱
盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。
弱酸离子
:碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硫氢根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,...
什么叫
电离平衡
?
答:
电离平衡
是一种化学现象,通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。具有极性共价键的弱电解质(例如部分
弱酸
、
弱碱
)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地,自上述反应开始起,弱电解质分子电离出离子的速率不断降低,而离子重新结合成弱电解质分子...
弱酸
的
电离平衡
常数ka和
弱碱
的电离平衡常数ka
答:
Ka:
弱酸电离
常数Kb:
弱碱电离
常数 Kw:水的离子积常数Kw 的意义:Kw称为水的离子积常数,简称离子积。表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数,具有平衡常数的性质。Ka称为弱酸的
电离平衡
常数。Ka值越大,酸性越强;Ka越小,酸性越弱。 Kb称为弱碱...
电离平衡
如何计算?
答:
Ka = [H3O+][A-]/[HA]其中,[H3O+]表示水合质子的浓度,[A-]表示
弱酸
的离子浓度,[HA]表示未离子化的弱酸浓度。Ka值越大,说明酸越强,pKa值就越小。类似地,对于一个
弱碱
B的
电离平衡
,可以用以下方程式描述:B + H2O ⇌ BH+ + OH- 其中,B代表未离子化的弱碱,BH+代表其离子化...
弱酸电离平衡
常数ka与
弱碱
的电离平衡常数ka?
答:
1、Ka:表示
弱酸
的电离常数,条件是在室温下(25°C)。2、Kb:
弱碱
的电离常数。
电离平衡
常数只与温度有关,温度升高,K值增大。电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小,K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。3、pKa:酸式解离常数Ka的负对数,pKa越小,酸性越强;反之,酸性越弱。4、pKb...
弱酸弱碱
盐溶液加入水时为什么
电离平衡
向左?
答:
加水稀释,水分子变多,水分子之间作用力变大,所以平衡向右移动。弱电解质分子电离出离子的速率不断降低,而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高,当两者的反应速率相等时,溶液便达到了
电离平衡
。此时,溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态,达到动态平衡。
电离
平
平衡
常数ka、 kak分别是什么?
答:
分别是
弱酸
、
弱碱
和水的
电离平衡
常数。Ka=[H+][酸根-]/[酸]Kb=[OH-][金属离子+]/[碱]Kw=[H+][OH-]/[H2O]
弱酸
的
电离平衡
常数如何求?
答:
(c为弱酸浓度,Ka和Kb分别为
弱酸弱碱电离
常数)推导过程如下:1、以一元弱酸HAc为例:HAc⇌Ac-+H+,Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²/[HAc] ,则[H+]=√(cKa)。2、通常多元弱酸的Ka1远大于Ka2和Ka3,所以溶液中H+主要由1级电离产生,所以[H+]=√(cKa1)。3、以HAc-NaAc缓冲...
怎样区分
电离平衡
和水解平衡
答:
从电解质的类型看,弱酸和弱碱在水溶液中,弱酸的分子或弱碱的分子,部分电离,是
电离平衡
;弱酸的盐和弱碱的盐或
弱酸弱碱
盐在水溶液中,弱酸的阴离子或弱碱的阳离子,与水电离出的H+或OH-结合,形成弱电解质,是水解平衡.也就是说,弱酸、弱碱是电离平衡,盐是水解平衡.
什么是化学
平衡
,他的表示方法是什么?
答:
在化学平衡中ka,kb,kh,ksp,分别表示什么?他们有什么关系?有什么不同?Ka:
弱酸
电离平衡常数 Kb:
弱碱电离平衡
常数 Kh:盐的水解平衡常数 Ksp:难溶电解质的溶解平衡常数 Kw:水的离子积常数 关系:都是平衡常数,都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值...
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