电离平衡如何计算？

Question

如题所述

Answer 1

电离平衡是指溶液中酸、碱或盐在水中进行电离反应时，离子的浓度达到一定稳定值的状态。电离平衡的稳定基于化学反应速率相等的原则。
对于一个弱酸HA的电离平衡，可以用以下方程式描述：
HA + H2O ⇌ H3O+ + A-
其中，HA代表未离子化的弱酸，H3O+代表水合质子，A-代表弱酸所形成的离子。
这个平衡常数通常用Ka来表示，公式为：
Ka = [H3O+][A-]/[HA]
其中，[H3O+]表示水合质子的浓度，[A-]表示弱酸的离子浓度，[HA]表示未离子化的弱酸浓度。Ka值越大，说明酸越强，pKa值就越小。
类似地，对于一个弱碱B的电离平衡，可以用以下方程式描述：
B + H2O ⇌ BH+ + OH-
其中，B代表未离子化的弱碱，BH+代表其离子化后的阳离子，OH-代表氢氧根离子。
这个平衡常数通常用Kb来表示，公式为：
Kb = [BH+][OH-]/[B]
其中，[BH+]表示离子化后的弱碱的浓度，[OH-]表示氢氧根离子的浓度，[B]表示未离子化的弱碱浓度。Kb值越大，说明碱越强，pKb值就越小。
在计算电离平衡时，需要了解反应的离子化方程式，并通过平衡常数（如Ka、Kb）确定离子的浓度，以便预测反应的趋势和结果。

Answer 2

观察变价元素，计算得到的或者失去的，不要计算两者的再相加。

最简单的计算技巧为：根据物质化合价升降的多少和方程式上的希数；计算出一摩尔反应转移电子，再乘以反应物质的量。

计算电子转移数目的方法如下：

（1）化学中：计算每个方程式电子转移数目，根据方程计算反应物质数量，算出摩尔量，1摩尔有多少分子是有量值，1摩尔=1阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒，根据化学方程式就可以算出电子转移数目；

（2）物理：根据电流的安培可以计算库伦量就知道电子数目，1安培=库伦/秒；1库伦约相当于6.25×10^18个电子的电量。