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怎样比较溶液的沸点和凝固点
怎么比较溶液沸点
高低?
答:
溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力
(浓度相同时).如果溶液同为非电解质溶液,那么凝固点降低值相同;如果非电解质溶液与电解质溶液比较,那么电解质溶液的凝固点降低值要大;如果是电解质溶液之...
相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中,试
比较
所得
溶液的凝固点
...
答:
【答案】:两者均为非电解质,葡萄糖(C6H12O6)的摩尔质量大于甘油(C3H3O3)的摩尔质量。故相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中,得到的葡萄糖
溶液的
质量摩尔浓度小于甘油溶液。按依数性原则,
凝固点
:葡萄糖溶液高于甘油溶液;
沸点
:葡萄糖溶液低于甘油溶液;渗透压:葡萄糖溶液低于甘油溶液。
怎么
通过化学式判断
溶液沸点
,
凝固点
的高低?
答:
如果是同种原子晶体比较,就要看共价键强弱
了。
原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点越高
。对于同种离子晶体,就要看离子键强弱。离子键和阴阳离子所带电荷,离子半径有关,电荷越多,半径越小,离子键越强,那么熔沸点越高。对于分子晶体,那些组成、结构相似的分子晶体就要看分子间作用力,相对...
同一
溶液的凝固点
变化值
与沸点
变化值谁大小
答:
凝固时体积膨胀的晶体,凝固点随压强的增大而降低;凝固时体积缩小的晶体,凝固点随压强的增大而升高
。
液体的沸点随着气压即大气压强的变化而变化
。气压越高,液体的沸点越高;气压越低,液体的沸点越低。我想不同溶液也是有差异的 所以这个还是不好比较的呀(个人看法)祝你学习进步,更上一层楼!(...
对于纯溶剂来说,是否
沸点
越高,
凝固点
就越高?
答:
对于难挥发溶质的溶液,由于蒸气压下降,要使溶液蒸气压达到外界压力,就得使其温度超过纯溶剂的沸点
,所以这类溶液的沸点总是比纯溶剂的沸点高,这种现象称为溶液的沸点升高,溶液浓度越大,沸点升高越多。 凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度。达到凝固点时,液、固两相的蒸气压必定相等,否则...
同等浓度下氯化钙,氯化钠,葡萄糖
溶液的水溶液的凝固点
,
沸点
,蒸气...
答:
在同等浓度的条件下,氯化钙、氯化钠和葡萄糖水溶液的物理性质会有所不同,具体差异如下:1.
凝固点
:氯化钙和氯化钠水溶液的凝固点会比纯水低,而葡萄糖水溶液的凝固点则会比纯水高。2. 沸点:氯化钙和氯化钠
水溶液的沸点
会比纯水高,而葡萄糖水溶液的沸点则会比纯水低。3. 蒸气压:氯化钙和...
怎样比较
相同浓度的几种
溶液的凝固点
高低?
答:
凝固点
也可以说是
熔点
,
溶液的
熔
沸点
是由溶质的晶体结构决定的,通常来说,分子晶体熔沸点最低,原子晶体熔沸点最高 一般来说,原子晶体,分子晶体,离子 晶体,金属晶体,的熔沸点高低
比较
是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,各种金属晶体之间熔点相差不大 具体说:①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子...
若是相同浓度的NaCl和K2SO4稀的
水溶液
,其
沸点
、
凝固点
有何区别?
答:
凝固点
NaCl高,沸点K2SO4高。△Tb=bKb △Tf=bKf b是质量摩尔浓度,稀
溶液
约等于c,算粒子的总浓度,1个K2SO4含有2个K+和1个SO42-。离子总数是3。1个NaCl含有1个Na+和1个Cl-。离子总数是2。所以K2SO4的b大,所以上升
的沸点
、下降的凝固点大。
凝固点
和
沸点
的关系是什么样的呢?
答:
如何
用依数性
比较沸点
如下:起主导作用的是饱和蒸气压下降,因为沸点升高
和凝固点
降低都是由于饱和蒸汽压下降造成的。难挥发非电解质稀
溶液的
依数性包括如下:1、蒸气压下降:难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压会低于纯溶剂的蒸汽压。这是由于溶质的加入增加了
溶液中
的分子数量,使得蒸汽压下降。2、沸点升高...
怎么
判断
沸点和凝固点
高低(
溶液沸点
高低的判断)
答:
。1.一般的高低是相对于水
的沸点
,
凝固点
来说的,比水高就是高,比水低就是低化合物熔沸点高低第一要看警惕类型,第二要看分子间作用力。2.对于有机化合物熔沸点高低主要看晶体类型,对于分子晶体来说分子量大的熔沸点高,有氢键的比没有氢键的熔沸点高。3.氢键越多,熔沸点越高。
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