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无机化学电池电动势的计算公式
无机化学
,求电极
电势
,只用看第三题,只需讲思路无需
计算
?
答:
电动势=正极电极电势减去负极电极电势
2、正极:Fe3++e=Fe2+;负极:2I--2e=I2;电池反应:2Fe3++2I-=Fe2++I2
无机化学
中求
电势
答:
电池:(-)Ag,AgI | I-(0.1mol/L)||Cu2+ (0.01mol/L)|Cu (+)电池反应式:
2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu
正极: Cu2+ +2e-=Cu 负极:AgI +e-= Ag+ I- 要求平衡常数,即要求电池的标准电动势 即各种离子浓度都为1mol/L 即:正极: Cu2+ +2e-=Cu 1mol/L 负极:...
大学
无机化学
标准
电池电动势
那里的
答:
(-)Au| [Au(CN)2-](c0) ||OH-(c0),O2(p0)|Pt(+)正极:O2 +2H2O+4e-=4OH- E0(O2/OH-)=0.40v 负极:Au(CN)2-]+e-=Au+2CN- 而负极要通过
计算
负极: [ Au(CN)2-]+e-=Au+2CN- 1mol/L 1mol/L 对于: Au+ + 2CN-= [ Au(CN)]2- Kf0= [ Au(CN)2-...
求
无机化学
答:
电池反应为:MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O,
由电动势公式:ε = εθ - 0.0592 / 2
lg C(Mn2+ )P(Cl2)/Pθ / C(H+)^4C(Cl-)^2 = Eθ (MnO2/Mn2+) - Eθ (Cl2/Cl-) -(0.0592/2)lg1.0*Pθ /Pθ / 10^4*10^4...
大学
无机化学计算
题(电化学)求详细解答步骤。
答:
首先,用能斯特方程分别计算出正极负极的电势,
zn电势=-0.7621+lg0.2=-1.461
同理可得银电极的电势=0.7991+lg0.2=0.100,电池电动势等于正极电势减负极=1.561
无机化学电池电动势的计算
是大减小吗?
答:
电动势等于
正极电极电势减去负极电极电势
大学
无机化学
答:
(1)
计算电池
标准
电动势
Eθ = φθ(HClO2 / HClO) - φθ(Cr2O7 2- /Cr3+) = 1.65-1.23=0.42(V)(2)求Cr3+离子的浓度 由能斯特
公式
及平衡关系:E = Eθ - (0.0592 / 6)lg [HClO]^3[Cr2O7 2-][H+]^8 / [HClO2]^3[Cr3+]^2 0.15 = 0.42 - ...
大学
无机化学
,关于
电池电动势
答:
化学
反应达到平衡时都满足ΔrGm=0,
电池
反应一样.根据
电动势
与摩尔反应自由能变的关系ΔrGm=-nFE,,平衡时电动势E=0.
如何
计算
原
电池的电动势
??
答:
根绝奈斯特(nernst)
公式计算
:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极电极
电势
-负极电极电势。J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个
公式算
实际
电动势
。
大一
无机化学
,求帮忙!3.6和3.7题
答:
则:
电池电动势
E=φ(Ag+/Ag)-φ0(Ag2C2O4/Ag)=0.740v -0.49v =0.25v 2)要
计算
Ksp,要用标准电极电势来求 可以设计电池 令:正极:Ag2C2O4+ 2e-=2Ag+ C2O42- 负极:Ag+ +e-=Ag 总反应::Ag2C2O4=2Ag+ C2O42- K0即为Ksp lgK0=nE0/0.0591v=2*(0.49-0.799)v...
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