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无机化学计算电池电动势
无机化学
中求
电势
答:
电池
:(-)Ag,AgI | I-(0.1mol/L)||Cu2+ (0.01mol/L)|Cu (+)电池反应式: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu 正极: Cu2+ +2e-=Cu 负极:AgI +e-= Ag+ I- 要求平衡常数,即要求电池的标准
电动势
即各种离子浓度都为1mol/L 即:正极: Cu2+ +2e-=Cu 1mol/L 负极:...
跪求
无机化学
大神解答题目。小女感激不尽!!
答:
电池电动势EΘ=镍的标准电极电位(Ni/Ni2+)=-0.25v减去铅的标准电极电位
(Pb2+/Pb)=-0.13v==-0.12v 298K时,根据lnKΘ=n·EΘ/0.0592可以算得KΘ 不是不能答,是不好打,前两问自己写吧,键盘不给力,这种题得套公式,书上有。望采纳。
无机化学
,求电极
电势
,只用看第三题,只需讲思路无需
计算
?
答:
1、用耐斯特方程计算 电动势=正极电极电势减去负极电极电势
2、正极:Fe3++e=Fe2+;负极:2I--2e=I2;电池反应:2Fe3++2I-=Fe2++I2
大学
无机化学
标准
电池电动势
那里的
答:
总反应: 4Au +O2 +2H2O +8CN-=4[Au(CN)]2-+4OH- (转移4e-)该
电池
的
电动势
=E0(O2/OH-)-E0( [ Au(CN)]2-/Au)=0.40v-(-0.58V)=0.98V 因此 标准平衡常数K0 LgK0=nE0/0.0591v=4*0.98v/0.0591v=66.44 K0=2.8*10^66 --- -nFE0=-RTLnK0 -nFE0=-2.303RTlg...
大学
无机化学计算
题(电化学)求详细解答步骤。
答:
首先,用能斯特方程分别
计算
出正极负极的电势,zn电势=-0.7621+lg0.2=-1.461同理可得银电极的电势=0.7991+lg0.2=0.100,
电池电动势
等于正极电势减负极=1.561
大一
无机化学
,大侠帮忙解答
答:
1、1.229V(
计算
过程见图)2、转化 1mol氢转移2摩尔电子,若燃料电池的转化效率为 83%,可以获得电能= W = Wmax·η=237.19kJ。3、需要电动势为 1.23V和 14.76V的电池,可以设计为并联电池组和12个氢氧燃料电池的串联电池。影响
电池电动势
的主要因素有两个:一是体系中物质的浓度;二是体系...
无机化学
,标准电极
电势
,求解达
答:
电动势
=E0(H+/H2)-E0(AgI/Ag)显然只要电动势大于0,反应就能进行 要求AgI +e-=Ag+ I- 的E0(AgI/Ag)它的本质是:AgI+e-Ag 因此E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)由于E0(AgI/Ag)是标准 因此AgI +e-=Ag+ I- 1mol/L KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]因此根据能斯特方程 E(Ag+/...
无机化学
第八题怎么求
电动势
啊,求大神帮忙谢
答:
E=E(Cu2+/Cu+)+0.0591lg(Ksp[立方根(Cu(OH)2)/4)/平方根(CuOH)])
大学
无机化学
答:
(1)
计算电池
标准
电动势
Eθ = φθ(HClO2 / HClO) - φθ(Cr2O7 2- /Cr3+) = 1.65-1.23=0.42(V)(2)求Cr3+离子的浓度 由能斯特公式及平衡关系:E = Eθ - (0.0592 / 6)lg [HClO]^3[Cr2O7 2-][H+]^8 / [HClO2]^3[Cr3+]^2 0.15 = 0.42 - ...
无机化学计算
题,会的亲们帮个忙啊
答:
(1)标准
电动势
=1.51-0.771 >0, 反应能正向自发 (2)(+)C|MnO4-,Mn2+||Fe3+,Fe2+|C(-) 标准电动势 Eθ=1.51-0.771=0.739V (3)能斯特方程:
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