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无机化学电动势的表示方法
求高手啊!!!大学
无机化学
(详解)!
答:
1)
标准电动势E=E(Pb2+/Pb)-EP(Pb2+/PbSn2+/Sn)=0.01v
。。
正电极电势减去负电极的电极电势
2)考点是浓度对电极电势的影响 φ=φo+lgCr(Sn2+)0.0592V/n=-0.136v+0.592/2x(0.10mol/L)答案自己拿计算机算吧。。公式是能斯特方程。。。如果有书可以找书上能斯特方程对一对,希腊...
无机化学
,求电极
电势
,只用看第三题,只需讲思路无需计算?
答:
电动势=正极电极电势减去负极电极电势
2、正极:Fe3++e=Fe2+;负极:2I--2e=I2;电池反应:2Fe3++2I-=Fe2++I2
大学
无机化学
,, 无机化学,, 化学高手帮帮学弟,我很努力, 希望可以详细...
答:
变大,氢氧根和zn反应加快速率
无机化学
,,, 无机化学, 第10.7题 这道题大半天了,没有人回答,我很着急...
答:
电动势= 正极电极电势-负极电极电势
3、选择电极电势小的作为负极 C(H+)浓度越小,电极电势越低,在四个选项中,氢离子浓度最小的是(C),0.1mol/L HAc
无机化学
中求
电势
答:
负极:AgI +e-= Ag+ I- 要求平衡常数
,即要求电池的标准电动势 即各种离子浓度都为1mol/L 即:正极: Cu2+ +2e-=Cu 1mol/L 负极:AgI +e-= Ag+ I- 1mol/L 显然正极的标准电极电势=E0(Cu2+)/Cu)=0.34v 而负极:AgI +e-= Ag+ I- 它的本质是:Ag+e-= Ag 因此E0(AgI/Ag...
大学
无机化学
标准电池
电动势
那里的
答:
该电池的
电动势
=E0(O2/OH-)-E0( [ Au(CN)]2-/Au)=0.40v-(-0.58V)=0.98V 因此 标准平衡常数K0 LgK0=nE0/0.0591v=4*0.98v/0.0591v=66.44 K0=2.8*10^66 --- -nFE0=-RTLnK0 -nFE0=-2.303RTlgK0 lgK0 =nFE0/2.303RT =nE0/(2.303RT/F)T=298.15K R=8.3...
无机化学
,标准电极
电势
,求解达
答:
电动势
=E0(H+/H2)-E0(AgI/Ag)显然只要电动势大于0,反应就能进行 要求AgI +e-=Ag+ I- 的E0(AgI/Ag)它的本质是:AgI+e-Ag 因此E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)由于E0(AgI/Ag)是标准 因此AgI +e-=Ag+ I- 1mol/L KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]因此根据能斯特方程 E(Ag+/...
请问大一
无机化学
中
电动势
为何一定要这样
表示
:E(Cu离子/Cu),有什么...
答:
因为铜离子还好说,只有两种存在形式。比如说Fe Mn 这样多价态的元素,只要有价态变化,就有电极电位产生,因此,你要准确描述是变化前后的电极电位,就需要知道起始和终末各是什么状态。
无机化学
第八题
怎么
求
电动势
啊,求大神帮忙谢
答:
E=E(Cu2+/Cu+)+0.0591lg(Ksp[立方根(Cu(OH)2)/4)/平方根(CuOH)])
大学
无机化学
高手进!
答:
1、
电势
图,从左向右,化合价在降低,因此左边的化合价高的是氧化态,右边的化合价低的是还原态 左右两个价态组成一对电对,若这一对电对的电势高,即是左边的高价态的氧化性强。2、一般,从左向右,电势在降低,若发现右边的电势高于左边的,如Cl2-Cl^-的电势高于ClO^--Cl2的电势,即中间的Cl2...
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