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无机化学电动势
无机化学
,求电极电势,只用看第三题,只需讲思路无需计算?
答:
1、用耐斯特方程计算
电动势
=正极电极
电势
减去负极电极
电势
2、正极:Fe3++e=Fe2+;负极:2I--2e=I2;电池反应:2Fe3++2I-=Fe2++I2
求高手啊!!!大学
无机化学
(详解)!
答:
1)标准
电动势
E=E(Pb2+/Pb)-EP(Pb2+/PbSn2+/Sn)=0.01v。。正电极电势减去负电极的电极电势 2)考点是浓度对电极电势的影响 φ=φo+lgCr(Sn2+)0.0592V/n=-0.136v+0.592/2x(0.10mol/L)答案自己拿计算机算吧。。公式是能斯特方程。。。如果有书可以找书上能斯特方程对一对,希腊...
无机化学
中求电势
答:
电池:(-)Ag,AgI | I-(0.1mol/L)||Cu2+ (0.01mol/L)|Cu (+)电池反应式: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu 正极: Cu2+ +2e-=Cu 负极:AgI +e-= Ag+ I- 要求平衡常数,即要求电池的标准
电动势
即各种离子浓度都为1mol/L 即:正极: Cu2+ +2e-=Cu 1mol/L 负极:...
大学
无机化学
标准电池
电动势
那里的
答:
总反应: 4Au +O2 +2H2O +8CN-=4[Au(CN)]2-+4OH- (转移4e-)该电池的
电动势
=E0(O2/OH-)-E0( [ Au(CN)]2-/Au)=0.40v-(-0.58V)=0.98V 因此 标准平衡常数K0 LgK0=nE0/0.0591v=4*0.98v/0.0591v=66.44 K0=2.8*10^66 --- -nFE0=-RTLnK0 -nFE0=-2.303RTlg...
无机化学
,标准电极电势,求解达
答:
负极:AgI +e-= Ag+ I-
电动势
=E0(H+/H2)-E0(AgI/Ag)显然只要电动势大于0,反应就能进行 要求AgI +e-=Ag+ I- 的E0(AgI/Ag)它的本质是:AgI+e-Ag 因此E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)由于E0(AgI/Ag)是标准 因此AgI +e-=Ag+ I- 1mol/L KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]...
无机化学
第八题怎么求
电动势
啊,求大神帮忙谢
答:
E=E(Cu2+/Cu+)+0.0591lg(Ksp[立方根(Cu(OH)2)/4)/平方根(CuOH)])
无机化学电动势
加减怎么算的
答:
E0(Cu2+/Cu)=0.337v 显然E0(Cu2+/Cu+)=0.159v Cu2+ +e- +I-=CuI 1mol/L 1mol/L 它的本质: Cu2+ +e- =Cu+ 1mol/L Ksp/1mol/L E0
如题,
无机化学
求
电动势
,顺带问一下,电动势和电极电势的区别?
答:
E0(Fe3+/Fe)={E0(Fe3+/Fe2+)*1 +E0(Fe2+/Fe)*2}/(1+2)={0.771 *1 +(-0.44)*2}/3 =-0.036v 因此选择C
电动势
和电极电势的区别:电动势两个电极势之差
求
无机化学
答:
电池反应为:MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O,由
电动势
公式:ε = εθ - 0.0592 / 2 lg C(Mn2+ )P(Cl2)/Pθ / C(H+)^4C(Cl-)^2 = Eθ (MnO2/Mn2+) - Eθ (Cl2/Cl-) -(0.0592/2)lg1.0*Pθ /Pθ / 10^4*10^4...
大学
无机化学
高手进!
答:
1、电势图,从左向右,化合价在降低,因此左边的化合价高的是氧化态,右边的化合价低的是还原态 左右两个价态组成一对电对,若这一对电对的电势高,即是左边的高价态的氧化性强。2、一般,从左向右,电势在降低,若发现右边的电势高于左边的,如Cl2-Cl^-的电势高于ClO^--Cl2的电势,即中间的Cl2...
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