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氢原子基态的电离电势
试计算
基态氢原子的
第一激发电势和第一激发态
氢原子的电离电势
答:
第一激发态10.2v
电离电势
13.6v
由里德伯常数计算
基态
He+
的电离电势
,
答:
类
氢
离子的不同量子
态的
能量En=e^4hR/n(e为核电荷数,R即为里德伯常数),然后
电离势
就是E1-0=hR(即普朗克常量乘以里德伯常数)对于He+离子,因为核电荷数为2,故E1=2^4hR=16hR,电离势就是这个值.
电离
是什么?产生的条件是什么?
答:
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特),使电子电离的电离势能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)
。简单点说,就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程.原子是由带正电的原子核及其周围的带负电的电子所组成.由于原子核的正电荷数与电子的负电荷数相等,所以原子是中性的...
电离
是什么
答:
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特),使电子电离的电离势能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)
。简单点说,就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程.原子是由带正电的原子核及其周围的带负电的电子所组成.由于原子核的正电荷数与电子的负电荷数相等,所以原子是中性的...
水解方程式与
电离
方程式的区别
答:
水解是盐中的某些离子同水中的
氢
离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。可视为酸碱中和的逆过程,如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl 因此~
电离
方程式内容上不同于水解方程式 但他们在形式上都是离子方程式 再举个例子吧 HA- +H2O=H3O+ + A2-,这是电离,水没有被拆开。HA- +H2O=H2A + OH-,这是水解...
电子
电离
之后会形成离子,离子处于
游离
态?
答:
将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这时所需的能量叫
电离电势
能。 例如
氢原子
中
基态的
能量为-13.6eV(电子伏特),使电子电离
的电离势
能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)。 简单点说,就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。离子是出于自由移动状态的。
在离子反应中什么叫
电离
?电离的条件?
答:
物质产生自由移动的离子的过程叫
电离
。电离的条件:1溶于水{使离子化合物,部分共价化合物电离} 2加热至融化即熔融状态{仅能使离子化合物电离}
化学水解
电离
知识点
答:
例如
氢原子
中
基态的
能量为-13.6eV(电子伏特),使电子电离
的电离势
能就是13.6eV 电离水解大小比较法:在酸性溶液中,电离大于水解,水解可以忽略;碱性溶液中,水解大于电离。判定其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判定,阳强阴弱,是酸性溶液,电离大于水解;阴强阳弱,是碱性溶液,水解大于电离。电...
高中物理
答:
1.一般以无穷远处
电势
能为0,
氢原子的基态
能量为E1(=-13.6ev),应该是负值。因为此时电子的状态是稳定的,要使电子从
基态电离
到无穷远处,肯定要吸收能量,所以E1为负值。2.这里的能量是一层一层的,不是连续的。n=1,即上面所说的基态,此时电子在离原子核最近的轨道上运动,电子能量最低,最...
高中物理
氢原子
理论中,量子数n增大,那么半径,能量,
电势
能,速度会怎么...
答:
氢原子
能级公式 En=-13.6/n^2 eV(取无穷远处
电势
能为零)。En是氢原子总能量。在
基态
,n=1,电子轨道半径 r1最小。在
电离
态,n→∞。在其他激发态,轨道半径 r n=n^2 *r1。库仑定律与向心力公式的应用关系:K*e^2 /r^2=m*V^2 /r ,式中e是电子电量,m是电子质量,r是...
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